练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

    (1)上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：________，控制反应温度30℃以下的原因是：________．

    (2)结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：________．

    (3)根据图1、图2回答：为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在________附近、反应时间应控制在________．

    答案：
    解析：

    　　(1)2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－2FeO42－＋3Cl－＋5H2O(3分)

    　　防止生成的K2FeO4发生分解(2分)

    　　(2)增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出(2分)

    　　(3)30％(2分)　60 min(2分)


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省丹东市宽甸二中高三上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

    A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物水解后能吸附水中杂质
    B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物水解后能吸附水中杂质
    C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
    D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 化学与技术（选修2）练习卷（解析版） 题型：填空题

    高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:

     

    已知:①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)

    ②6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O(条件:温度较高)

    ③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O

    回答下列问题:

    (1)该生产工艺应在　　　　(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行。 

    (2)写出工业上制取Cl2的化学方程式　??????????????????????????????????????????????????????? 。 

    (3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因　??????????????????????????????????????????????????????????????????? ? 。 

    (4)配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g·mL-1),它的物质的量浓度为　　　　

    (5)在“反应液Ⅰ”中加入KOH固体的目的是:①;②　　　　　　　　。 

    (6)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后,副产品是　　　　(写化学式)。 

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省常德市高三上学期期末市协作考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂，碱性条件下性质稳定，其生产过程如下：

    请回答下列问题

    （1）氯碱工业制Cl2的化学反应方程式?????????????????????????????????? ；

    （2）生成“反应液Ⅱ”的离子方程式是?????? ；（3）使用碱性KClO的原因是???? ；

    （4）从“反应液II”中分离出K2FeO4后? ，副产品是KCl和?????? (填化学式)，该混合物可用????????? 方法分离提纯（填字母序号）；

    A．过滤???????? B．分液????????? C．蒸馏?????????? D．重结晶

    （5）工业生产3.96t K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为______mol。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年吉林省榆树市高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

    (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

    A．亚硝酸盐被还原               B．维生素C是还原剂

    C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋        D．亚硝酸盐是还原剂

    (2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

    A．测定这两种溶液的pH

    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

    C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

    D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

    (3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。

    (4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

    a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3

    (5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

    (6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____________。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案