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7.写出下列物质的电子式:
(1)N2
(2)H2O:
(3)NaOH:
(4)CO2

分析 (1)氮气中存在3对共用电子对,氮原子最外层达到8个电子;
(2)水为共价化合物,氧原子最外层8个电子,分子中存在两个氧氢键;
(3)氢氧化钠为离子化合物,电子式中需要标出阴阳离子所带电荷,氢氧根离子需要标出最外层电子;
(4)CO2为共价化合物,C原子和O原子间为双键;

解答 解:(1)氮气中存在氮氮三键,氮原子最外层达到8电子稳定结构,氮气的电子式为,故答案为:
(2)水中存在两个氧氢键,氧原子最外层达到8电子稳定结构,水的电子式为,故答案为:
(3)氢氧化钠属于离子化合物,电子式中需要标出阴阳离子所带电荷,钠离子直接用离子符号表示,氢氧根离子需要标出最外层电子,氢氧化钠的电子式为:,故答案为:
(4)CO2为共价化合物,C原子和O原子间为双键,故电子式为,故答案为:

点评 本题考查了电子式的书写,题目难度中等,注意掌握电子式的概念及表示方法,明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列对元素性质递变规律描述正确的是(  )
A.Li、Na、K元素的金属性依次减弱
B.P、S、Cl元素的最高正价依次降低
C.Li、Be、B的原子最外层电子数依次减少
D.Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次减少

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.姜黄素具有搞突变和预防肿瘤的作用,其合成路线如下:

已知:


请回答下列问题:
(1)D中含有的官能团名称是羧基、醛基.
(2)反应A→B的反应条件为氢氧化钠水溶液、加热;已知D→E转化中原子利用率100%,则H的结构简式为
(3)姜黄素的结构简式为
(4)D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物,其化学方程式为HOOC-COOH+HOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$+(2n-1)H2O.
(5)下列有关E的叙述不正确的是ac(填正确答案编号).
a.1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2
b.E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应
c.1molE最多能与3molNaOH发生反应
d. E能与FeCl3溶液发生显色反应
(6)G(C8H8O3)的同分异构体中,符合下列条件的共有6种.
①苯环上的一取代物只有2种;②1mol该物质与烧碱溶液反应,最多消耗3molNaOH.
其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.100 mL、1 mol.L-1的AlCl3溶液中,含Al3+的数目为0.1 NA
B.1mol 羟基中所含的电子数为10NA
C.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D.2.8 g乙烯与一氧化碳的混合气体,所含分子数目为0.1 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应,例如:

(1)化合物Ⅰ的分子式为C6H10O3,1mol该物质完全燃烧最少需要消耗7molO2
(2)化合物Ⅱ可使溴水或酸性高锰酸钾溶液(限写一种)褪色;化合物Ⅲ(分子式为C10H11Cl)可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ,相应的化学方程式为
(3)化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ,Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰,峰面积之比为为1:1:1:2,Ⅳ的结构简式为
(4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体,碳链两端呈对称结构,且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ.Ⅴ的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH,Ⅵ的结构简式为OHCCH=CHCHO.
(5)一定条件,也可以发生类似反应①的反应,有机产物的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列各组顺序的排列正确的是(  )
A.最高正化合价:F>O>N>C>AlB.离子半径:F->O2->Na+>Al3+
C.热稳定性:PH3<H2S<HCl<HFD.碱性强弱:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3>KOH

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸进行中和热的测定.
Ⅰ.配制0.50mol•L-1NaOH溶液
(1)配制0.50mol•L-1NaOH溶液时,需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有250ml容量瓶、胶头滴管.
(2)若实验中约需要240ml0.50mol•L-1NaOH溶液,则应用量筒量取2.5mol•L-1NaOH溶液的体积为50.0ml.
Ⅱ.测定中和热
取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表.
实验
次数
起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃
H2SO4NaOH       平均值
(保留小数点后一位)
   126.326.026.130.1
   227.027.327.233.3
   325.925.925.929.8
   426.526.226.330.4
(3)近似认为0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,反应后溶液的比热容为4.18J/(g•℃),则中和热△H=-55.7kJ/mol.(结果保留一位小数)
(4)上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差,产生此偏差的原因可能ad(填字母).
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取40mL0.50mol•L-1硫酸时俯视读数
c.硫酸倒入小烧杯时,有少量硫酸溅出
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1、△H2、△H3由大到小的关系为△H3>△H1>△H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列各组物质及粒子性质变化不正确的是(  )
A.酸性:H2SO4>H3AsO4>H3PO4
B.碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.金属单质置换出氢的能力:Cs>Rb>K>Ca
D.氧化性:F2>Cl2>S

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出).
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,B为无色气体,则A在周期表中的位 置为第三周期ⅡA族,反应④的化学方程式C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+CO2↑+4NO2↑.
(2)若A是常见的变价金属的单质,D、F均为气态单质,且F为黄绿色,光照条件下D与F会发生反应.已知反应①和②均在水溶液中进行,则检验C中阳离子的操作步骤是:取少量试液于试管中,加入氢氧化钠溶液,产生白色沉淀马上变成灰绿色最后变成红褐色.(或先加入KSCN溶液无现象,通入氯气后呈血红色).
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,D是制取集成电路的主要原料,则B在通讯领域用来作光导纤维,反应①的化学方程式为SiO2+2 C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2 CO↑.

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