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    6．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列分析中正确的是（　　）
    A．图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响
    B．图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响
    C．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
    D．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

    分析 图Ⅰt0时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，应为升高温度的影响；
    图Ⅱt0时正逆反应速率都增大，且正逆反应速率相等，平衡不移动，应加入催化剂或增大压强的影响；
    图Ⅲ乙反应较快，且CO的转化率较低，应是升高温度的影响，以此解答该题．

    解答 解：A．反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，图Ⅱt0时正逆反应速率都增大，且正逆反应速率相等，平衡不移动，应加入催化剂或增大压强的影响，故A错误；
    B．t0时增大缩小体积，增大压强，平衡不移动，正逆反应速率相等，与图象不符，故B错误；
    C．图Ⅲ乙反应较快，且CO的转化率较低，应是升高温度的影响，由图可知乙达到平衡时间较少，如是温度的影响，乙的温度应较高，故C正确；
    D．加入催化剂，平衡不移动，正逆反应速率相等，故D错误．
    故选C．

    点评 本题以图象题的形成综合考查外界条件对平衡移动的影响，注意分析图象中曲线的变化趋势，结合反应的特点进行判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验现象结论
    A将稀硫酸和碳酸钠反应生成的气体通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色胶状沉淀酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
    B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液变为红色溶液中一定含有Fe2+
    C加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华
    D向CuSO4溶液中通入H2S气体溶液的蓝色褪去，生成黑色沉淀氢硫酸 的酸性比硫酸强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．现有20g下列四种物质，其中物质的量最大的是（　　）
    A．H2OB．H2C．N2D．O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）
    A．5g H2 和 5g O2B．标况下 5.6L N2和 22g CO2
    C．32 g SO2和0.5molH2D．44.8 L CO和2NA个O3分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．列说法中，正确的是（　　）
    A．冰融化时，分子中H-O键发生断裂
    B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高
    C．分子体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高
    D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．相同质量的SO2与SO3的物质的量之比5：4，所含氧元素的质量之比5：6，若使它们所含氧元素的质量相同，则SO2和SO3的质量之比6：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Cu2++2Ag═Cu+2Ag+B．CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．Ba（OH）2+2H+═Ba2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．凡是两种或两种以上的物质发生的反应都属于化合反应
    B．在反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化
    C．一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
    D．物质只有和氧气发生反应才是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以Al（OH）3、H2SO4、工业（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图1所示：
    回答下列问题：

    （1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）当 25℃时，KW=1.0×10-14，Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5．（NH4）2SO4溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式解释）：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；该离子方程式的平衡常数K为5.7×10-10（填具体数）．
    （3）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全除去；若溶液变红，则未除尽．
    （4）NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为NH4Al（SO4）2+5NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+3H2O+NaAlO2+2Na2SO4．
    （5）综上分析，流程图中M混合气体的主要成分的化学式为NH3、H2O、SO3 ，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是浓硫酸．
    （6）固体NH4Al（SO4）2•12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图2所示．633℃时剩余固体成分的化学式为Al2（SO4）3．

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