【题目】用98%的浓H2SO4(密度是1.84g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 450mL，
（1）需要浓硫酸的体积为___________(保留小数点后一位有效数字)
（2）实验需要的主要仪器：胶头滴管、玻璃棒、烧杯和______，其使用前需要______，还需要仪器有_______。
（3）某学生的下列操作中使浓度偏低的是：___________
①量取浓硫酸时，仰视读数。
②量取浓硫酸时，浓硫酸长时间暴露在空气中。
③溶解后没有冷却至室温，立即转移溶液。
④用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切。
⑤转移液体溶液时，发现容量瓶漏水，继续实验。
【答案】13.6mL 500mL容量瓶 验漏 量筒 ②④
【解析】
98%的浓H2SO4(密度是1.84g/cm3)的物质的量浓度=1000ρω/M=1000×1.84×98%/98= 18.4mol/L；配制0.5mol/L的稀硫酸450mL的溶液，需选用500mL的容量瓶。
（1）根据c1×V1=c2×V2，V2=c1×V1/c2=0.5×0.5/18.4=13.6mL；
（2）根据实验步骤使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、胶头滴管，还缺少量筒、500mL的容量瓶，容量瓶使用前应先验漏；
（3）①量取浓硫酸时，仰视读数，导致量取浓硫酸的体积偏大，配制溶液的浓度偏大，与题意不符，①错误。
②量浓硫酸具有吸水性，取浓硫酸时，浓硫酸长时间暴露在空气中，导致浓硫酸浓度偏小，体积相同时，量取浓硫酸的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏小，符合题意，②正确。
③溶解后没有冷却至室温，立即转移溶液，液体热胀，导致配制溶液的体积偏小，浓度偏大，与题意不符，③错误。
④用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切，吸出的溶液中含有溶质，导致配制溶液的物质的量偏小，浓度偏小，符合题意，④正确。
⑤转移液体溶液时，发现容量瓶漏水，继续实验，无法判断溶液浓度的大小，与题意不符，⑤错误。
综上所述，答案为②④。
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【题目】Ⅰ．有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO45H2O晶体．请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是：________________________；
（2）属于电解质的是________________________________；
（3）属于非电解质的是______________________________。
Ⅱ．从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子还原性最强。
（4）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最强；
（5）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、Cl-、H+中，______________具有氧化性，_____________的氧化性最强。
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【题目】处处留心皆知识。生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是( )
A.刚吹灭的蜡烛会产生白烟，白烟遇火即燃
B.用四氯化碳可擦去因圆珠笔漏油而造成的油污
C.在刚用石灰浆涂抹墙壁的房间内生一盆炭火，发现墙壁先“出汗”后变硬
D.可用食醋可洗掉水垢、泡软鸡蛋壳
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【题目】下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）。
A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C.150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
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【题目】分类是化学学习和研究的常用的手段。下列分类或归类一定正确的是 ()
A.盐酸、氢氧化钡、硫酸均为电解质
B.H2O、CH3COOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物
C.根据分散系的稳定性可将混合物分为胶体、溶液和浊液
D.Ca(HCO3)2、FeCl3、Fe(OH)3均可由化合反应制得
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【题目】我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，其中铁被_______（填“氧化”或“还原”），CuSO4作______(填“氧化”或“还原”)剂。要配制2L浓度为1.5mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4_______mol。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
①把氯气通入到湿润的有色布条集气瓶中，有色布条的颜色褪去，说明氯气具有漂白性 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收 ③久置氯水的酸性强于新制氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入到氢氧化钠溶液中
A.①③④B.①②③C.③D.①②⑤
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【题目】非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( )
A.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
B.观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
C.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质
D.观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
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【题目】某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___，有关离子方程式为__。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，有关的离子方程式为__。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___。
A．Cl－ B．NO3- C．CO32- D．OH－
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