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    1．6种相邻短周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍．用化学用语回答下列问题：
    XYZ
    WMQ
    （1）Y在周期表中的位置是第二周期第VIA族．
    （2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是r（N）＞r（O）＞r（F）．
    （3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
    （4）W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应，利用该反应可刻蚀玻璃，反应的化学方程式是SiO2+4HF═SiF4+2H2O．
    （5）X的含10个电子的气态氢化物甲是一种重要的化工原料．甲的电子式是，实验室制备甲的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙，乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应方程式是N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．
    （6）工业上用如图所示装置电 解Q元素的钠盐溶液丁，获得一种含Q元素的消毒剂．该反应的离子方程式是Cl-+H2O═ClO-+H2↑．

    分析 这几种元素都是短周期元素，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，且二者是同一主族元素，M比Y多8个电子，则Y为O元素、M为S元素；
    X、Z、W、Q分别是N、F、Si、Cl元素；
    （1）Y是O元素，其原子核外电子层数与其周期数相同、最外层电子数与其族序数相同；
    （2）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
    （3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
    （4）W的最高价氧化物是二氧化硅、Z的氢化物是HF，二者反应生成四氟化硅和水；
    （5）X的含10个电子的气态氢化物甲是NH3，是一种重要的化工原料，甲分子中N、H原子之间存在共用电子对且N原子含有一个孤电子对；
    实验室用氯化铵和氢氧化钙制取氨气；
    X的最高价氧化物的水化物是硝酸，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，乙为硝酸铵，硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其水溶液呈酸性；
    X的含18个电子的气态氢化物丙为N2H4，可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙失电子发生氧化反应生成氮气和水；
    （6）工业上用如图所示装置电 解Q元素的钠盐溶液丁，丁为NaCl，获得一种含Q元素的消毒剂NaClO，
    该电池中氯离子失电子和水反应生成次氯酸根离子和氢气．

    解答 解：这几种元素都是短周期元素，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，且二者是同一主族元素，M比Y多8个电子，则Y为O元素、M为S元素；
    X、Z、W、Q分别是N、F、Si、Cl元素；
    （1）Y是O元素，其原子核外电子层数与其周期数相同、最外层电子数与其族序数相同，O元素原子核外有2个电子层、最外层有6个电子，所以O元素位于第二周期第VIA族，
    故答案为：第二周期第VIA族；
    （2）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，N、O、F元素同一周期且原子序数依次减小，则原子半径大小顺序是r（N）＞r（O）＞r（F），故答案为：r（N）＞r（O）＞r（F）；
    （3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这三种元素非金属性Si＜S＜Cl，则其最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，
    故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；
    （4）W的最高价氧化物是二氧化硅、Z的氢化物是HF，二者反应生成四氟化硅和水，反应方程式为SiO2+4HF═SiF4+2H2O，
    故答案为：SiO2+4HF═SiF4+2H2O；
    （5）X的含10个电子的气态氢化物甲是NH3，是一种重要的化工原料，甲分子中N、H原子之间存在共用电子对且N原子含有一个孤电子对，电子式为；
    实验室用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    X的最高价氧化物的水化物是硝酸，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，乙为硝酸铵，硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其水溶液呈酸性，硝酸根离子不水解，则离子浓度大小顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    X的含18个电子的气态氢化物丙为N2H4，可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙失电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O，
    故答案为：；2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O；
    （6）工业上用如图所示装置电 解Q元素的钠盐溶液丁，丁为NaCl，获得一种含Q元素的消毒剂NaClO，
    该电池中氯离子失电子和水反应生成次氯酸根离子和氢气，离子方程式为Cl-+H2O═ClO-+H2↑，
    故答案为：Cl-+H2O═ClO-+H2↑．

    点评 本题考查位置结构性质相互关系及运用，为高频考点，涉及原电池原理、化学用语、盐类水解、气体的制取、元素周期律等知识点，侧重考查学生推断及化学反应原理的综合应用，明确原子结构、元素周期表结构、元素化合物性质及化学反应原理是解本题关键，注意基础知识的掌握和运用，难点是电极反应式的书写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．实验室用浓盐酸制备Cl2时，制备的Cl2中往往含有HCl气体，下列说法正确的为（　　）
    A．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验Cl2中的HCl
    B．可以用湿润的有色布条检验Cl2中的HCl
    C．可以用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl
    D．可以用饱和NaOH溶液除去Cl2中的HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于化学反应中的说法错误的是（　　）
    A．
    图所示的反应为放热反应
    B．化学反应中有物质变化也有能量变化
    C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
    D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大：A的最高正价与最低负价的代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；常温下D2是气体，标况时D2气体的密度约是1.43g/L；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，F原子M层上的电子比K层多5个．金属G的合金在生活中用量最大，用途最广．
    （1）G在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，画出F的离子结构示意图；
    （2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）；
    （3）A与D可形成原子个数比为1：l的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：；
    （4）D与E形成某离子化合物H具有漂白性，写出H的电子式，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，lmolH发生该反应转移电子数为6.02×1023或NA；
    （5）若X为正盐，X中含有的化学键类型为离子键和共价键；
    （6）B和F两种元素相比较，原子得电子能力较强的为氯（填元素名称），以下三种说法中，可以验证B和F得电子能力强弱的是bc（填写编号）；
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点
    b．二者形成的化合物中，F元素的原子显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （7）金属元素G可与F形成化合物GF3．将G的单质与石墨用导线相连浸入GF3溶液中形成一个原电池．该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为2Fe3++2e-═2Fe2+，当有l.2mole-转移时单质G质量变化为33.6g；
    （8）用A元素的单质与D元素的常见单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入A的单质，乙极通入D的单质，则甲极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．可用碱式滴定管量取12.85 mL KMnO4溶液
    B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
    C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
    D．配制500 mL 0.4 mol•L-1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．欲使NaOH溶液中每100个水分子溶有5个Na+，则该溶液的质量分数=10%．（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3CH3COO-+H+△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是bcf
    a．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸
    b．加热
    c．加水稀释至0.010mol•L-1
    d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体
    f．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在托盘天平的两个托盘上放两个质量相同的烧杯，并在烧杯中分别加入100mL 1mol•L-1硫酸．现在在天平右盘的烧杯里放入0.1mol锌，为了保持天平平衡，则应在天平左盘的烧杯里放入铁（　　）
    A．0.1molB．0.01molC．6.5gD．5.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：

    （1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和10mL 18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．
    ①写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：
    打开活塞a之前Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    打开活塞a之后2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．
    ②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整．
    （2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余．为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：
    ①甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量．他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况下）．你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为饱和NaHSO3（填化学式）．
    ②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100mL溶液，再取20mL于锥形瓶中，用甲基橙作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5，若用酚酞作指示剂时溶液中的Cu 2+会和NaOH反应，Cu（OH）2的蓝色会干扰滴定终点的正确判断；再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为$\frac{5ab×1{0}^{-3}}{2}$mol（用含a、b的表达式来表示）．

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