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    已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（　　）

    　

    A．

    920kJ

    B．

    557kJ

    C．

    436kJ

    D．

    188kJ


    考点：

    化学反应中能量转化的原因．

    专题：

    化学反应中的能量变化．

    分析：

    化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量．

    解答：

    解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4×121kJ=463kJ×4﹣（2K+496kJ），解得K=436KJ．

    故选C．

    点评：

    本题考查学生化学反应中的能量变化知识，熟记教材知识是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    　

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    下列离子反应方程式书写不正确的是（）

        A． CaCO3与HCl反应：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

        B． Ba（OH）2中滴加H2SO4：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

        C． NaHCO3溶液滴加NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O

        D． CH3COOH与NaOH反应：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O

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    1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（）

        A．                                   B． CH3CH2CH2CH2CH3

        C．                                     D．

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    分别向500 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入①稀醋酸、②稀硝酸、③浓H2SO4，恰好完全反应时的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是(　　)

    A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3                     B．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3

    C．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2                     D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下述做法能改善空气质量的是（　　）

    　

    A．

    鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

    　

    B．

    以煤等燃料作为主要生活燃料

    　

    C．

    限制使用电动车

    　

    D．

    利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L．此反应速率的表示正确的是（　　）

    　

    A．

    用A表示的反应速率是0.4mol/（L•min）

    　

    B．

    用C表示的速率是0.2mol/（L•min）

    　

    C．

    在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/（L•min）

    　

    D．

    用D表示的反应速率是0.2mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以NA代表阿伏加德罗常数．关于热化学方程式：C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol的说法正确的是

    （　　）

    　

    A．

    有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

    　

    B．

    有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

    　

    C．

    有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

    　

    D．

    有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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    有两种金属粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是

    A、Fe和Zn B、Al和Zn C、Mg和Al D、Fe和Cu

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    D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH2

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