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    【题目】氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法正确的是 ( )

    A. 由反应可确定：氧化产物是HClO4

    B. 由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

    C. 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为8e－

    D. 若该反应所得lmol混合气体质量为45g，则反应可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

    【答案】D

    【解析】A. 由反应可知，化合价升高的元素有O和Cl两种，所以氧化产物是O2和HClO4，A不正确；B. 由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO4＞H2SO4，B不正确；C. 若化学计量数a=8，b=3，则配平后可得8 HClO3 = 3O2↑+ 2Cl2↑+4HClO4 + 2H2O，该反应转移电子数为20e－，C不正确；D. 若该反应所得lmol混合气体质量为45g，则n(O2)+n(C12)=1mol，32g/mol n(O2)+71g/moln(C12)=45g，解之得n(O2)：n(C12)=2:1，则反应可表示为3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O，D正确。本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.1molH2O的质量是18g
    B.氮原子的质量就是氮的相对原子质量
    C.1molH2SO4中含1molH2
    D.氢氧化钠的摩尔质量是40g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

    已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解。请回答下列问题：

    （1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有_________；

    （2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理_______________。

    （3）已知钛的还原性介于铝与锌之间。如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是____________。

    （4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式是___________________________________。

    （5）为测定溶液中TiOSO4的含量，先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后，取无色滤液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用______________________（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定终点时的现象是___________________________________，若用去了30.00mL FeC13溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是______________mol/L。

    【答案】 漏斗、玻璃棒 溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，当加入水稀释、升温后，平衡正向移动 TiCl4+4Na Ti+4NaCl TiO2 + 4e- ＝ Ti + 2O2- 酸式滴定管 溶液由无色变成红色且半分钟不褪色 1.50 mol/L

    【解析】钛铁矿用浓硫酸溶解，浓硫酸具有酸性，强氧化性，反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，还可能有少量Fe2(SO4)3；向所得溶液中加入大量水稀释后，加入过量铁粉还原Fe3+，过滤得到滤液中只含有TiOSO4和FeSO4；TiOSO4水解过滤后得到H2TiO3，H2TiO3加热灼烧得到TiO2，加入Cl2、过量碳高温反应生成TiCl4，TiCl4和Mg高温反应得到MgCl2和Ti。

    （1）操作1为过滤，所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故还缺少的仪器为：漏斗和玻璃棒；故答案为：漏斗、玻璃棒；

    （2）TiOSO4遇水会水解，水解方程式为TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，水解是吸热过程，加热能促进水解；加水稀释，促进水解。

    故答案为：溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，当加入水稀释、升温后，平衡正向移动；

    （3）在流程中，金属镁置换出钛单质，反应方程式为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。钛的还原性介于铝与锌之间，即还原性：Al＞Ti＞Zn，又因为还原性Na＞Al＞Zn＞Fe，则Na＞Al＞Ti＞Zn＞Fe，故Na、Zn、Fe三种金属中只能选择金属Na代替镁。反应方程式为：TiCl4+4Na

    Ti+4NaCl。

    故答案为：TiCl4+4NaTi+4NaCl；

    （4）根据题意可知，TiO2作阴极，得电子，被还原得到单质Ti，则阴极电极反应式为：TiO2+4e-=Ti+2O2-。故答案为：TiO2+4e-=Ti+2O2-；

    （5）FeC13有强的氧化性，腐蚀橡胶，且其溶液呈酸性，所以选择酸式滴定管。用KSCN溶液作指示剂，TiO2+反应完之前溶液为无色。当反应完，再滴入1滴FeC13溶液，溶液立即变红色，且半分钟后溶液颜色不褪色，到达滴定终点，停止滴定。

    滴定过程中消耗n(FeC13)=0.1mol/L×0.03L=0.003mol。根据反应方程式可得出TiOSO4与Fe3+的关系式：TiOSO4～Ti3+～Fe3+，即滴定过程中n(FeC13)= n(TiOSO4)= 0.003mol。原待测液为10mL，稀释至100mL后，取2omL溶液进行滴定实验。所以原10mL待测液中含n(TiOSO4)= 0.003mol×=0.015mol，c(TiOSO4)= =1.5 molL-1。

    故答案为：酸式滴定管；溶液由无色变成红色且半分钟不褪色 ；1.5 molL-1．

    【题型】综合题
    【结束】
    11

    【题目】Fe3＋与CN－、F－、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。

    （1）Fe3＋基态核外电子排布式为________。

    （2）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图甲所示。此物质中碳原子的杂化方式是__________。

    （3）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是___________________________。

    （4）配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为________________。已知(CN)2是直线形分子，并具有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为__________________。

    （5）F－不仅可与Fe3＋形成3－，还可以与Mg2＋、K＋形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，其结构如图乙所示，则该晶体的化学式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完全燃烧一定量的某有机物，生成88g CO2和27g H2O，下列说法正确的是（ ）

    A. 该有机物的最简式为C2H3 B. 该有机物分子中一定含有碳碳双键

    C. 该有机物不可能是乙烯 D. 该有机物一定含有氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸性氧化物不可能具有的性质是（ ）

    A.与水反应生成酸B.与碱性氧化物反应生成盐

    C.与酸反应生成盐和水D.与碱反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列装置说法正确的是（　　）
    A.装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
    B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
    C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜
    D.装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2005年度的诺贝尔化学奖分别奖给美国和法国的三位科学家，表彰他们对“烯烃复分解”反应研究方面作出的贡献。“烯烃复分解”是指在金属钨或钼等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。例如：

    则对于有机物CH2＝CHCH2CH＝CH2发生烯烃复分解反应时可能生成产物的判断中正确的是（ ）

    ①；②CH2＝CH2；③；④CH2＝C＝CH2

    A. 只有①②③ B. 只有①② C. 只有③ D. 只有③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】方铅矿的主要成分为PbS，含铅可达86.6%。以方铅矿为原料制备铅蓄电池的电极材料PbO2的工艺流程如图所示：

    （1）方铅矿焙烧后排出气体的主要成分是______（填化学式），可用于工业制备________。

    （2）步骤②中焦炭的作用是________。

    （3）“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等。电解精炼时，________作阴极，阴极反应式为________，阳极泥的主要成分是________。

    （4）步骤⑤中制备PbO2的离子方程式________。

    （5）已知：常温下，Ksp(PbS)=8×10-28、Ka1(H2S)=1.3×10-7、Ka2(H2S)=7.1×10-15。常温下，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体，发生反应的离子方程式是________；结合数据分析，该反应能否进行得基本完全？________（写出计算推理过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
    A.标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目等于0.4NA
    B.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    C.常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA
    D.1 mol甲基（﹣CH3）中含有电子的数目为10NA

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