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    6．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）
    A．HCHO、Al2O3均含有氧元素，属于氧化物
    B．H2SO4、HNO3均为强酸，属于强电解质
    C．蓝宝石、明矾的主要成分都是含有铝元素的氧化物
    D．AlCl3、Na2O2都属于离子化合物

    分析 A．两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物；
    B．水溶液中完全电离的酸为强酸，属于强电解质；
    C．蓝宝石主要成分是氧化铝属于氧化物，明矾是硫酸铝钾晶体属于盐；
    D．AlCl3是共价化合物，Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的属于离子化合物．

    解答 解：A．两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物，Al2O3属于氧化物，HCHO是酸，故A错误；
    B．H2SO4、HNO3均在水溶液中完全电离为强酸，属于强电解质，故B正确；
    C．蓝宝石主要成分是氧化铝属于氧化物，明矾是硫酸铝钾晶体属于盐，故C错误；
    D．AlCl3是共价化合物，Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的属于离子化合物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了酸、碱、盐、氧化物、电解质等概念的分析判断，职务基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）钠、镁、铝均为0.2mol分别与200mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等．
    （2）钠、镁、铝均为0.2mol分别与500mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为2：4：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：
    （1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2mol电子．
    （2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式2H++2e-=H2↑，这是由于NH4Cl溶液显酸性（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

    （3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为阴极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
    （4）在图2乙装置中改为加入400mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重 1.28g，则此时溶液的pH为1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（　　）
    ①用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗
    ②滴入酚酞，NaN02溶液显红色
    ③0.1mol•L-1HN02溶液的PH=2
    ④HN02与CaCO3反应放出CO2气体
    ⑤C（H+）=0.1mol•L-1的HN02溶液稀释至1000倍，PH＜4
    ⑥等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强．
    A．①⑤B．①④C．③⑥D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．“埃博拉”病毒的形状宛如中国古代的“如意”（如图）．病毒的基本化学组成是核酸和蛋白质．有的病毒还含有脂质、糖类等其他组分．下列有关有机物的说法不正确的是（　　）
    A．漂白粉、双氧水都可以杀灭埃博拉病毒
    B．组成病毒的糖类、酯类和蛋白质在一定条件下都可发生水解反应
    C．酯在酸性条件下的水解反应属于取代反应，也属于可逆反应
    D．糖类和蛋白质的燃烧产物不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列通过试剂间两两反应不能鉴别的是（　　）
    A．AlCl3溶液和NaOH溶液B．NaAlO2和HCl溶液
    C．NaHCO3溶液和HCl溶液D．AgNO3溶液和氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．两种气态烃组成的混合物1.12L（标准状况），完全燃烧后得到CO22.24L（标准状况）和1.8g水．该混合物的组成可能是（　　）
    A．CH3OH和C3H4B．CH4和C3H4OC．CH4和C2H4D．CH4和C3H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　）
    A．常温常压下，l．6gCH4中含有共价键总数为0.4NA
    B．常温常压下，2.24 L NO2气体中含有NO2分子数为0.1NA
    C．1 L0．lmol•L-1的醋酸中含有H十离子数为0.1NA
    D．铝热反应中1 molFe3O4完全反应，转移的电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业生产中副产物的处理无论在经济效益、资源综合利用还是保护环境方面都具有重要意义，使用硫酸生产磷酸过程中往往将形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物．
    （1）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，是因为ad（选填序号）
    a．熔点较低（29℃熔化）    b．能导电
    c．能制冷                 d．无毒
    （2）工业生产中将石膏加水得到悬浊液．再加入碳酸铵溶液后反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，进行过滤，操作后所得溶液中往往混有（NH4）2CO3，检验该溶液中是否含有CO32-的方法是：向溶液中加入稀盐酸，如果有能使石灰水变浑浊的气体生成，则溶液中含CO32-．．
    （3）目前工业制纯碱主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺，在“氨碱法”过程中产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．

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