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    6．下列说法正确的是    （　　）
    A．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色
    B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化
    C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
    D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

    分析 A、二氧化硫通入紫色石蕊试液发生反应生成亚硫酸显酸性，溶液变红色；
    B、铜和浓硫酸加热发生反应；
    C、硫和氧气只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫；
    D、富含硫黄的矿物可以煅烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；

    解答 解：A、二氧化硫是酸性氧化物，通入紫色石蕊试液发生反应生成亚硫酸显酸性，溶液变红色不能褪色，故A错误；
    B、铜和浓硫酸常温下不能发生反应，加热发生反应，不是铜的钝化，故B错误；
    C、硫和氧气只能生成二氧化硫不能生成三氧化硫，生成的二氧化硫在催化剂作用下发生反应才能生成三氧化硫，故C错误；
    D、富含硫黄的矿物可以煅烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，可以制备硫酸，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了二氧化硫性质分析判断，主要是对反应条件、反应产物的理解应用，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程．氢气与氧气的反应中，破坏lmol氢氢键消耗的能量为Q1kJ、破坏1mol氧氧键消耗的能量为Q2kJ、形成lmol氢氧键释放的能量为Q3kJ．下列关系中正确的是（　　）
    A．Ql+Q2＜Q3B．Ql+Q2＞2Q3C．2Ql+Q2＜4Q3D．2Ql+Q2＞4Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应
    B．能发生银镜反应的有机物都是醛
    C．乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应
    D．可用浓溴水来区分乙醇和苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3用量为25.0mL，大理石用量为10.00g．
    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol•L-1实验目的
    ①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3的浓度对该反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和④探究大理石规格 （粗、细）对该反应速率
    的影响．
    ②
    ③
    ④
    （2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图：
    依据反应方程式$\frac{1}{2}$CaCO3+HNO3═$\frac{1}{2}$Ca（NO3）2+$\frac{1}{2}$CO2↑+$\frac{1}{2}$H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：
    Ⅰ$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
    Ⅱ$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
    某芳香烃X（C7H8）是一种重要的有机化工原料，某研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种高分子化合物．

    根据上述信息回答下列问题：
    （1）写出结构简式：D，G．
    （2）写出反应类型：反应②氧化反应，反应⑤消去反应．
    （3）写出反应条件：X→A光照，反应⑦氢氧化钠水溶液、加热．
    （4）请说明反应和顺序不能颠倒的原因：氨基易被氧化．
    （5）写出反应的化学方程式：反应⑤：$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．与碳酸氢钠溶液反应：．
    （6） 有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的同分异构体不可能为下列中的ad．
    a．醇     b．醛     c．酯     d．酮     e．羧酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4•SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用．在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂．
    完成下列计算：
    （1）焦硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸．若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为1.25mol/L．
    （2）将1.95g锌加入到12.00mL 18.4mol/L的浓硫酸中（假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物），充分反应后，小心地将溶液稀释到1000mL，取出15.00mL，
    以酚酞为指示剂，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70mL．通过计算确定浓硫酸被还原的产物是S．
    （3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料．硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
    3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2              4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
    若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量各为多少？
    闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2．ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸．计算回答下列问题（计算保留2位小数）
    （4）取1.56g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32g，样品中含硫化锌的质量分数是多少？生产10吨98%的浓硫酸需要这种矿石多少吨？（反应过程中硫损失2%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知某含苯环的分子C8H10，苯环上有两个侧链，其一氯取代物的种数是（不考虑立体异构）（　　）
    A．10种B．9种C．6种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡的标志是（　　）
    ①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3     
    ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2
    ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变．
    A．①②B．①③C．只有③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．6种相邻短周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍．下列有关说法不正确的是（　　）
     X Y Z
     W  M Q
    A．W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应
    B．X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
    C．X的含10个电子的气态氢化物可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐
    D．工业上电解Q元素的钠盐溶液可获得一种含Q元素的消毒剂

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