反应N2O4(g )2NO2(g),ΔH=+57kJ·mol-1.在温度为T1.T2.平衡体系中NO2体积分数随压强变化的曲线如下图所示.下列说法正确的是 [ ]A．A.C两点的反应速率:A>CB．A.C两点气体的颜色:A深.C浅C．A.B两点气体的平均相对分子质量:A>BD．B.C两点化学平衡常数:B<C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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反应N₂O₄（g ）

2NO₂（g）；ΔH=+57kJ·mol^-1，在温度为T₁、T₂，平衡体系中NO₂体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

[ ]

A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．A、B两点气体的平均相对分子质量：A>B
D．B、C两点化学平衡常数：B<C

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科目：高中化学 来源： 题型：

某温度下反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是（　　）

A．保持体积不变，加入少许N₂O₄，平衡向逆反应方向移动

B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数

C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深

D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致

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科目：高中化学 来源： 题型：

反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）；△H=+57kJ?mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．若P₂＞P₁，则化学平衡常数K_A＞K_C

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

（1）该产业链中属于高中阶段常见的在低温下能自发进行的反应是：

N₂+3H₂?2NH₃或NH₃+HNO₃═NH₄NO₃

（2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：
K=

c(H2)c(CO)

c(H2O)

它所对应的化学反应为：

C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）

（3）已知在一定温度下，
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常数K₁；
CO（g）+H₂O（g ）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常数K₂；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）平衡常数K₃；
则K₁、K₂、K₃之间的关系是：

K₃=K₁×K₂

．
（4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是

放热

反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：

75%

．
（5）从图1看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．已知NO₂和N₂O₄的结构式分别是

和

．实验测得N-N键键能为167kJ?mol^-1，NO₂中氮氧键的键能为466kJ?mol^-1，N₂O₄中氮氧键的键能为438.5kJ?mol^-1．请写出NO₂转化为N₂O₄的热化学方程式

2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ?mol^-1

．对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是

．
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（6）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的上述产业链中一产品化肥硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中所有分子和离子（除水和氨分子外）等微粒从大到小的顺序是

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（7）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式

CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：