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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（ ）

    A．28克亚铁离子得到NA个电子被氧化成单质铁

    B．1mol/L的BaCl2溶液中含约1.204×1024个Cl－

    C．在0℃、1.01×105Pa的条件下，2.24L 盐酸中含有的原子数为0.2NA

    D．1mol Na2O2中离子数为3NA

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

    )某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

    已知：(a)

    (b)

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）C的结构简式是 。抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是 。

    （2）①的反应条件是 ，②的反应类型是 。

    （3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是： 。

    A．能发生取代反应 B．能发生消去反应

    C．能发生加聚反应 D．既有酸性又有碱性

    （4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。

    （5）符合下列条件的E的同分异构体还有 种，写出其中核磁共振氢谱图有四种峰的结构简式 。

    a．与E具有相同的官能团且官能团不在同一侧链

    b．水解产物之一能与氯化铁发生显色反应

    （6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成化合物的合成路线。（仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列导电能力最强的溶液是

    A.100 mL 1mol/L NaCl溶液 B.50mL 1mol/L MgCl2 溶液

    C.200 mL 1mol/L盐酸 D.100 mL 1mol/L NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省宜春市高一上月考二化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+，其中只有氧化性的是 ，只有

    还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。

    （2）氧化还原反应3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中，氧化产物是 ，该反应的

    离子方程式为： 。

    （3）已知 F是氧化性最强的元素，在与其他元素化合时只表现出负价，在3BrF3＋5H2O=Br2＋HBrO3＋O2↑＋9HF反应中，若有27克H2O参加反应，则被水还原的BrF3的分子数为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省宜春市高一上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生能进行的实验操作是（ ）

    A. 制蒸馏水

    B. 用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·L—1的氯化钠溶液

    C. 粗盐提纯

    D. 氢气还原氧化铜

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省宜春市高一上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要考虑实验安全的是（ ）

    A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B. 可燃性气体的验纯

    C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查 D. 滴管不能交叉使用

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省宜春市高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是

    A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

    B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)

    C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

    D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省饶阳县高一上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（Cl2），反应的化学方程式如下：

    2KMnO4+16HCl（浓）﹦2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    （1）浓盐酸在反应中体现出__________性和__________性.

    （2）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性________________（选填“强”或“弱”）．

    （3）当反应中转移了2mol电子时，有__________mol HCl参加反应，有__________mol HCl被氧化，产生Cl2在标准状况下体积为__________L．

    （4）某同学欲用KMnO4固体配制90mL 0.5mol/L的溶液．回答下列问题：

    ①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、______________．（填缺少的仪器，有几个写几个）

    ②应用托盘天平称取KMnO4固体__________g．

    ③不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是__________．

    A．加水定容时俯视刻度线

    B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

    C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

    D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA

    B．常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02 NA

    C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

    D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

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