【题目】2019年10月1日是中华人民共和国成立70周年,国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开,利用下图所示的有机物X可生产S﹣诱抗素Y.下列说法不正确的是( )
A.1mol Y与1mol Br2反应的产物有4种
B.1mol Y与足量NaOH溶液反应,最多消耗3mol NaOH
C.1mol X最多能加成7mol H2
D.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应
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【题目】在一定条件下,将A和B各充入10L的恒容密闭容器中,发生如下反应:;。反应过程中测定的数据如表,则下列说法正确的是
0 | 2 | 4 | 7 | 9 | |
A.其他条件不变,向平衡体系中再充入A,再达平衡时,B的转化率增大
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v逆正
C.其他条件不变,起始时向容器中充入各A和B,平衡时
D.反应前2min的平均速率
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【题目】四溴化钛(TiBr4)可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂,常温下为橙黄色固体,熔点:38.3℃,沸点233.5℃,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2 +C+ 2Br2 TiBr4+CO2来制备TiBr4,装置如图所示。下列说法错误的是
A.开始反应时,活塞的状态为K1关闭,K2,K3打开
B.为防止连接管堵塞,反应过程中需微热连接管
C.为达到实验目的,a应连接盛有NaOH溶液的洗气装置
D.反应结束后继续通入CO2排出装置中残留的四溴化钛及溴蒸气
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【题目】某科研入员提出 HCHO 与 O2 在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 CO2、H2O 的历程,该历程示意图如下(图中只画出了 HAP 的部分结构)。
下列说法不正确的是
A.HCHO 在反应过程中,有C—H 键发生断裂
B.HAP 能提高HCHO 与O2 的反应速率和反应物的转化率
C.根据图示信息,CO2 分子中的氧原子并非全部来自 O2
D.该反应可表示为:HCHO+O2 CO2+H2O
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【题目】科学家正在研究将汽车尾气中的NO和CO转变为和,反应如下:;一定条件下,在密闭容器中,反应达到平衡后,为提高该反应的反应速率和NO的转化率,采取的正确措施是
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入D.降低温度同时移出
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【题目】关于0.1mol/LNa2CO3 溶液,下列判断不正确的是
A.粒子种类与NaHCO3 溶液不同B.升高温度,c 减小
C.加入Ca(OH)2溶液,c 减小D.cH+ +cNa+ =2c+c+cOH-
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【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上有6个电子 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
W | 其单质既能跟酸反应,又能跟强碱反应,都产生H2 |
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是_____。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+,写出某溶液中含该微粒的电子式_____,如何检验该离子_____。
(3)元素Z在周期表中的位置_____,元素Z与元素T相比,非金属性较强的是_____(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_____(填序号)。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下,Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_____,理由是_________。Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____________。
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【题目】用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。
(1)仪器A的名称是_____。
(2)A的材质不能用铁质的代替,其原因是:_____。
(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol·L-1的原因是:____。实验中若改用60mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量____(填“相等”或“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热___(填“相等”或“不相等”);
(4)已知在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时,放出57.3kJ的热量,则上述反应的热化学方程式为:_____。
(5)若用KOH代替NaOH,对测定结果____(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果_____(填“有”或“无”)影响。
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【题目】从某废催化剂(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图(已知:Zn及其氧化物、氢氧化物的性质与Al及其相应化合物性质类似):
(1)“氧化”时Mn2+被氧化的离子方程式为___________________________________。
(2)“中和、沉淀”时,若pH过高,则碱式碳酸锌的产率偏小。写出其反应的离子方程式(任写一个即可):_________________________________。
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