Question

往100mL2mol?L^-1的AlCl₃溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时，产生沉淀为7.8g则所加入NaOH溶液物质的量浓度是（ ）
A．1 mol?L^-1
B．1.5 mol?L^-1
C．3 mol?L^-1
D．7mol?L^-1

Answer 1

【答案】分析：根据若碱不足，只发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；
若碱与铝离子的物质的量之比大于3：1，小于4：1，发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，据此讨论计算．
解答：解：沉淀的质量是7.8g，其物质的量为=0.1mol，
①若碱不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，
其物质的量浓度为=3mol/L；
②碱与铝离子的物质的量之比大于3：1，小于4：1，
则由     Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
       0.2mol 0.6mol  0.2mol
      Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.2-0.1）mol  0.1mol
则消耗的碱的物质的量为0.6mol+0.1mol=0.7mol，
其物质的量浓度为=7mol/L；
故选CD．
点评：本题考查铝离子与碱的反应，明确碱的量的多少对反应的影响及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．