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    19．某干电池在使用过程中发生的主要反应可用下列化学方程式表示：Zn+2MnO2+2NH4Cl（aq）═2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]Cl2（aq），其正极反应式是（　　）
    A．2MnO2+2NH4++2e-═2MnO（OH）+2NH3B．Zn-2e-═Zn2+
    C．[Zn（NH3）2]2++2e-═Zn+2NH3D．Mn4++e-═Mn3+

    分析 由电池反应Zn+2MnO2+2NH4Cl（aq）═2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]Cl2（aq），Zn失去电子被氧化，Mn得到电子被还原，以此来解答．

    解答 解：由电池反应Zn+2MnO2+2NH4Cl（aq）═2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]Cl2（aq），Zn失去电子被氧化，Mn得到电子被还原，则负极上Zn失去电子，而正极上Mn得到电子，正极反应为2MnO2+2NH4++2e-═2MnO（OH）+2NH3，
     故选A．

    点评 本题考查原电池及电极反应，为高频考点，把握电池反应中元素的化合价变化、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义．
    （1）利用H2和CO在一定条件下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（放热反应）．对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）．
    ①10min后达到平衡时CO的浓度为0.4mol/L；
    ②10min内用H2表示的平均反应速率为0.04mol/（L．min）；
    ③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有增大压强（填一种合理的措施）
    （2）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2+2CO2$\stackrel{催化剂}{?}$  CH2═CH2+4H2O
    ①已知：4.4gCO2与H2完全转化为CH2═CH2和水（气态）共放出6.39kJ的热量，写出该反应的热化学方程式6H2（g）+2CO2（g） CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=-127.8 kJ/mol．
    ②不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示．

    下列有关说法不正确的是a（填序号）．
    a．不同条件下反应，N点的速率最大
    b．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高
    c．相同条件下，乙烯的产量M点比N高
    ③若在密闭容器中充入体积比为 3：1的 H2和CO2，则图甲中M点时，产物CH2═CH2的体积分数为7.7%．（保留两位有效数字）
    （3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图乙所示．在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为2CO2+12H++12e-═CH2=CH2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．化合反应大多数是放热反应，分解反应全都是吸热反应
    B．C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）的反应热等于1molO2的键能与1molCO2中键能的差
    C．热化学方程式中，反应条件可以不写，而且各物质前的化学计量数可以是分数
    D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
    B．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
    C．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
    D．在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．有下列化学仪器：
    ①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸
    （1）现需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO427.2ml；
    （2）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）
    ①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，偏低；
    ②未经冷却将溶液注入容量瓶中，偏高；
    ③摇匀后发现液面下降再加水，偏低；
    ④定容时观察液面俯视，偏高；
    ⑤量取浓硫酸时仰视看液面偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．同温下，向甲（保持恒容）乙（保持恒压）两个容器中分别加入物质的量均为1mol的A与发生可逆反应A（g）+B（g）?C（g），起始时两容器的体积相等，达到平衡状态后，下列说法正确的是（　　）
    A．容器甲中分子总数多B．容器甲中C的浓度大
    C．容器甲中反应速率快D．容器甲中转化率大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（　　）
    ①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
    ②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
    ③锥形瓶用蒸馏水洗后，用待测夜润洗
    ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定完成后气泡消失
    ⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外．
    A．①③④B．②⑤C．②③⑤D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列电子式书写正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用系统命名法给下列有机物命名，其中正确的是（　　）
    A．
    2，3-二甲基-3-乙基丁烷    		B．
    2，2，3，4-四甲基己烷
    C．
    对二甲苯    		D．
    2，4，4-三甲基戊烯

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