[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是A. 等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为NAB. 14.2g C10H22中含有共价键总数为3.1NAC. 标准状况下.将3.36L Cl2通入1L 0.2mol/L FeBr2溶液中.被氧化的Br-数目为0.3NAD. 标准状况下.11 g由3H和16O组成的超重水中.中子数和电子数之和为10 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A. 等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为NA

B. 14.2g C10H22中含有共价键总数为3.1NA

C. 标准状况下，将3.36L Cl2通入1L 0.2mol/L FeBr2溶液中，被氧化的Br－数目为0.3NA

D. 标准状况下，11 g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA

【答案】B

【解析】

A.没有告诉NaN3和Na2O2的物质的量，无法计算含有阴离子数目，故A错误；
B. 14.2g C10H22的物质的量为0.1mol，C10H22分子中含有9个碳碳单键，22个碳氢键，共含有31个共价键，所以14.2g C10H22中含有共价键总数为3.1NA，故B正确；
C.标准状况下3.36L Cl2的物质的量为0.15mol，1L 0.2mol/L FeBr2溶液中含有溴化亚铁的物质的量为0.2mol，亚铁离子还原性较强，优先被氧化，0.2mol亚铁离子完全反应消耗0.1mol氯气，剩余的0.05mol氯气能够氧化0.1mol溴离子，被氧化的Br－数目为0.1NA，故C错误；
D. 11 g由3H和16O组成的超重水3H 216O 的物质的量为：=0.5mol，3H 216O分子中质子、中子数之和=质量数6+16=22，则0.5mol超重水中含有中子数和电子数之和为11mol，数目为11NA，故D错误。
故选B。

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