最常见.最熟知的原子晶体是周期表中族非金属元素的单质或化合物.如金刚石.二氧化硅和 . .它们都有很高的熔点和硬度．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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最常见、最熟知的原子晶体是周期表中

族非金属元素的单质或化合物，如金刚石、二氧化硅和

、

，它们都有很高的熔点和硬度．

考点：元素周期表的结构及其应用,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：金刚石、硅、二氧化硅、碳化硅均为常见的原子晶体，为第ⅣA族元素的单质及化合物，原子晶体熔沸点高，以此来解答．

解答： 解：金刚石、硅、二氧化硅、碳化硅均为常见的原子晶体，为第ⅣA族元素的单质及化合物，原子晶体以共价键结合，作用力较强，则熔沸点高，
故答案为：ⅣA；单质硅；碳化硅．

点评：本题考查常见的原子晶体及元素的位置，把握常见的原子晶体为解答的关键，注意知识的归纳总结和应用，为基础知识的考查，题目较简单．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式中，正确的（　　）

A、向AlCl₃溶液中逐渐滴入NaOH溶液至过量：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

B、将碳酸钙加入过量盐酸中：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C、向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

D、在CuSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

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科目：高中化学 来源： 题型：

pH相同的等体积H₂SO₄、HF和CH₃COOH三种溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是（已知K_a（HF）=6.8×10^-4mol?L^-1、K_a（CH₃COOH）=1.7×10^-5mol?L^-1）（　　）

A、V₃＞V₂＞V₁

B、V₃=V₂=V₁

C、V₃＞V₂=V₁

D、V₁=V₂＞V₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学兴趣小组进行了下列三项实验活动：
（1）探究草酸（H₂C₂O₄）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；
（2）测定草酸晶体的纯度；
（3）探究Fe²⁺和I^-还原性的强弱．
已知：①Mn0₄^_在酸性环境下的还原产物是Mn²⁺；②草酸是二元弱酸．
Ⅰ．探究草酸与髙锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢
取4支试管，分别加入0.10mol/L的草酸溶液5mL，按以下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应．四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“一”表示未加入该试剂）．

实验编号	反应温度（利用水浴加热）	稀硫酸溶液	MnSO₄固体	0.10mol/L KMnO₄溶液	褪色时间
1	65⁰C	----	---	1mL	1OOs
2	65⁰C	10滴	---	1mL	90s
3	75⁰C	10滴	----	1mL	40s
4	75⁰C	10滴	加入少许	1mL	3s

根据以上4组实验，可以得出的结论主要有

Ⅱ．测定草酸晶体的纯度
用托盘天平称取草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）Wg；配制成250mL溶液；每次移取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2-3次．请回答：
（1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是

（2）上述H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程为

．
（3）若滴定过程中平均消耗酸性髙锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为

（以含W、V的表达式表示）．
Ⅲ．探究Fe²⁺和I^-还原性的强弱
【猜想假设】假设1：Fe²⁺还原性比I^-强；假设2：I^-还原性比Fe²⁺强．
【实验验证】请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论．

实验步骤	预期现象和结论
将很少量Cl₂通入过量的FeI₂溶液中；取少量反应后溶液分置于A、B两试管中；往A中滴加溶液．振荡：往往B中滴加溶液．振荡?	若．则假设1成立；若．则假设2成立．

【思考与拓展】请你设计一个简单方案，证明I^-的还原性强于Fe²⁺ （写出实验步骤及现象）：

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科目：高中化学 来源： 题型：

碳族元素是形成化合物种类最多的元素．
（1）碳原子2个2p电子的运动状态不相同的方面是

；C₅H_xN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构，则x的值可能为

（选填序号）．
a．10 b．11 c．13 d．15
（2）如图是金刚石晶体的结构示意图．则关于金刚石的描述正确的是

（选填序号）．
a．C-C键键角都为109°28’b．最小的环由6个C原子构成
c．可溶于非极性溶剂 d．1mol金刚石含有4mol C-C键
（3）以下比较错误的是

（选填序号）．
a．稳定性SiH₄＞CH₄ b．沸点SiH₄＞CH₄
c．熔点SiC＞Si d．键能C=C＞C-C
（4）NaBH₄是广泛使用的有机反应还原剂，其中H为-1价，SiO₂为其制备原料之一．
①配平以下制备NaBH₄的化学方程式：
□Na₂B₄O₇+□Na+□SiO₂+□H₂→□NaBH₄+□Na₂SiO₃
②反应中被还原的元素为

．
（5）碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋，有关反应的化学方程式为

．
（6）若物质组成相似，可相互推算组成元素的相对原子质量．某学习小组模拟求算锗的相对原子质量，测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数，他们还需查阅的数据是

（选填序号）．
a．氧元素的相对原子质量 b．硅元素的相对原子质量 c．钠元素的相对原子质量．

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科目：高中化学 来源： 题型：

MnO₂和锌是制造干电池的主要原料．某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：
   软锰矿：MnO₂含量≥65%，Al₂O₃含量为4%；闪锌矿：ZnS含量≥80%；FeS、CuS、CdS含量各为2%；
电解法生产MnO₂传统的工艺主要流程为：
   软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO₂在电解池的阳极析出．电解锌的传统生产工艺为：
   闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌：
2ZnS+O₂

高温

2ZnO+2SO₂ 2C+O₂

高温

2CO ZnO+CO

高温

Zn（g）+CO₂
将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO₄溶液可生产纯度为99.95%的锌．现在生产MnO₂和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO₂和锌，副产品是硫、金属铜和镉．简化流程框图如下：

试回答下列问题：
软锰矿、闪锌矿粉末与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化-还原反应，例如：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S↓+2H₂O
（1）据此写出MnO₂在酸性溶液中与FeS发生氧化-还原反应的化学方程式

；软锰矿中Al₂O₃溶于硫酸的离子方程式

；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是

；
（2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程

（3）滤渣丙的化学成分是

；
（4）用铁和铂电极电解MnSO₄和ZnSO₄的混合溶液可以得到Zn和MnO₂，电解时，铁做

极，铁极发生的电极反应为

．
（5）试从环境保护和能量消耗的角度评价新工艺与传统工艺相比较有哪些优点

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁是人类利用最为广泛的金属之一，工业炼铁一般用一氧化碳作还原剂．
（1）已知Fe₂O₃在高炉中有下列反应：Fe₂O₃+CO

高温

2FeO+CO₂．反应形成的Fe₂O₃和FeO固体混合物中，元素铁和氧的质量比m（Fe）：m（O）不可能是

．
a．7：3 b．21：8 c．14：5 d．7：2
（2）若m（Fe）：m（O）=3：1，则Fe₂O₃与FeO的物质的量之比为

，Fe₂O₃被CO还原的物质的量分数为

．
（3）3.04g Fe₂O₃和FeO的混合固体粉末在加热条件下用足量CO使金属氧化物完全还原，生成的CO₂气体通入过量澄清石灰水将生成的气体充分吸收，产生沉淀5g，计算固体粉末中Fe₂O₃的质量．（保留1位小数）
（4）常温下，称取不同铁锈样品溶入足量盐酸，向溶液中加入足量NaOH溶液生成沉淀，然后过滤、洗涤、灼烧，得到Fe₂O₃固体，实验过程中产品无损失．
实验数据记录如下：