Question

18．计算0.1mol Al₂（SO₄）₃跟350mL 2mol•L^-1NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为多少g？

Answer 1

分析 n（NaOH）=2mol/L×0.35L=0.7mol，n（Al³⁺）=2n[Al₂（SO₄）₃]=2×0.1mol=0.2mol，硫酸铝与氢氧化钠会发生反应：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，如果铝离子完全转化为沉淀需要0.6molNaOH，剩余0.1molNaOH溶解氢氧化铝沉淀，据此分析解答．

解答 解：1L 0.1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中n（Al³⁺）=1L×0.1mol/L×2=0.2mol
350mL 2mol/L NaOH溶液中n（OH^-）=0.35L×0.2mol/L=0.7mol
n（Al³⁺）：n（OH^-）=0.2mol：0.7mol=1：3.5，介于1：4与1：3之间，故发生为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
令生成氢氧化铝的物质的量为xmol，则：
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，
x    3x      x
Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
0.2-x   0.7-3x
所以0.7-3x=4（0.2-x），
解得x=0.1，
故生成氢氧化铝的质量=0.1mol×78g/mol=7.8g，
答：生成沉淀的质量是7.8g．

点评 本题考查化学反应方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，正确判断产物成分是解本题关键，注意关系式的灵活运用．