如图所示:pH=a的某电解质溶液,通直流电一段时间后,溶液的pH<a,则该电解质可能是 | |
A. |
NaCl |
B. |
CuSO4 |
C. |
NaOH |
D. |
K2SO4 |
科目:高中化学 来源: 题型:
向盛有50 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液,NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示,下列不正确的是( )
A.该实验表明化学能可以转化为热能
B.NaOH溶液的浓度大于1.00 mol/L
C.V=50 mL时,混合液的pH>7
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
(15分)随着信息产业的高速发展和家用电器的普及,我国印刷电路板(PCB)的生产呈现急剧增长之势。废旧电路板的增多给我们带来了环境问题,目前我们台州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜,从而进行对铜的回收和利用。经分析腐蚀废液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶质。
(1)用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是
(用离子方程式表示): ▲ 。
(2)工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法,下面是常用的两种方法:
Ⅰ、电化学方法回收腐蚀废液中铜,则阳极(石墨)上的电极反应式为: ▲ 。
Ⅱ、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜:
①用铁粉回收铜的实验操作为 ▲ 。
②科学家对铁置换铜工艺的研究如下:
分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜,将置换出的铜粉放入250mL烧杯中,加入120mL 1.5 mol·L-1的硫酸,水浴加热,控制温度在70 ℃ ,搅拌,在10、20、30、40、50、60min时,分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内,将上层清液倒回小烧杯中,用蒸馏水洗净试样,过滤,在105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量。其结果如图所示。
已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果,b表示用废铁屑置换铜的除铁效果,c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果,你认为除铁效果最好的是 ▲ (填a、b或c),其原因是 ▲ 。
(3)工业上也可用腐蚀废液生成CuCl2·2H2O,从而进行对废液的利用,其工艺流程如下:
已知:pH ≥9.6时,Fe2+ 以Fe(OH)2 的形式完全沉淀; pH ≥6.4时,Cu2+ 以Cu(OH)2的形式完全沉淀; pH在3~4时,Fe3+ 以Fe(OH)3 的形式完全沉淀。
①试剂A最好应选用 ▲ 。
a.浓硫酸 b.Cl2 c.NaClO d.NaOH溶液
理由是 ▲ 。
②分析有关物质的溶解度曲线(如下图),为了获得CuCl2·2H2O晶体,对滤液B进行的操作是: ▲ 、 ▲ ,过滤得到产品。
③测定CuCl2·2H2O产品的质量分数可按下法:取2.000g产品,用水溶解后,加入60.00 mL 0.4000 mol·L-1的KI溶液(足量),充分反应后加入淀粉指示剂,用0.4000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,耗去此标准液25.00 mL时,刚好到达滴定终点。
已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
此产品中CuCl2·2H2O的质量分数为 ▲ 。
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科目:高中化学 来源:2013届浙江瑞安中学高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
pH=11的x、y两种碱溶液各5mL,分别稀释至500mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列结论正确的是
A.相同温度下,x的电离平衡常数小于y
B.若x、y是一元碱,等物质的量浓度的盐酸盐溶液,y的pH大
C.若x、y都是弱碱,则a的值一定大于9
D.完全中和x,y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)
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科目:高中化学 来源:2010-2011学年江西省联合考试高三(理综)化学部分 题型:选择题
25 ℃时,在25 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液的pH与醋酸体积关系如图所示,下列分析正确的是
A.B点的横坐标a=12.5
B.D点时溶液中有:C(CH3COO-)+C (CH3COOH)=2 C (Na+)
C.C点时溶液中有:C (Na+)> C (CH3COO-) > C (H+)> C (OH-)
D.曲线上A、B间的任意一点,溶液中都有:C(CH3COO-)> C (Na+)> C(OH-)> C(H+)
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