Question

【题目】镍及其化合物在工农业生产中有着广泛应用，回答下列问题：

基态镍原子的价电子排布式为_________；元素镍的第二电离能比铜的小，其原因为_________________。

的检验可通过如下反应进行：

丁二肟中碳原子的杂化轨道类型为___________。

二丁二肟合镍Ⅱ中存在的作用力有_________填选项字母。

A.键 键 配位健 氢键

四羰基镍为无色挥发性剧毒液体。熔点，沸点。不溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是__________。可通过如下反应合成：。反应中涉及所有元素的电负性由大到小的顺序为______________：与互为等电子体的分子有__________任写1种。

和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

该晶体的化学式为____________。

已知该晶体的摩尔质量为，密度为。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是___________用含M、d、的代数式表示。

Answer 1

【答案】 铜失去的是全充满的电子，镍失去的是电子 、 分子晶体 或或 或

【解析】

镍是28号元素，原子核外有28个电子，根据构造原理书写基态镍原子的价电子排布式；铜失去的是全充满的电子结构，相对稳定；

碳氮之间是双键，双键是由一个σ键和一个π键构成；镍原子有空轨道，氮原子有孤电子对，因此二者形成配位键；丁二酮肟中甲基中的碳原子都是单键，在与氮相连的碳上有碳氮双键；d区的元素为除了第IB、IIB族元素外的过渡元素，以此解答该题；

根据熔沸点判断晶体类型；元素的非金属性越强，电负性越大；根据等电子体理论写出与互为等电子体的分子；

根据均摊法计算晶胞中实际含有的原子个数，确定化学式；

根据一个晶胞的质量m=ρv计算。

镍是28号元素，原子核外有28个电子，根据构造原理基态镍原子的核外电子排布式为[Ar]3d84s2，则基态镍原子的价电子排布式为：；元素镍的第二电离能比铜的小，其原因为：铜失去的是全充满的电子，镍失去的是电子；

丁二酮肟中甲基中的碳原子都是单键，在与氮相连的碳上有碳氮双键，因此杂化类型是和杂化；

由结构简式可知分子中存在配位键，含有键，则含有键、键、氧氢之间除共价键外还可存在氢键，故答案为：ABCD；

四羰基镍为无色挥发性剧毒液体。熔点，沸点熔沸点较低，为分子晶体；可通过如下反应合成：。反应中涉及所有元素的电负性由大到小的顺序为：或；与互为等电子体的分子有：或或；

晶胞中心有一个镍原子，其他8个镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点，所以晶胞实际含有的镍原子数目，晶胞实际含有的镧原子数目，所以晶体的化学式LaNi；

一个晶胞的质量g，该晶胞的体积= =cm。