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    11．下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是（　　）
    A．足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数
    B．等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成O2的体积（相同条件下）
    C．100mL  1mol/L HNO3分别与1.4g Fe、2.8gFe完全反应时生成 的NO物质的量
    D．等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数

    分析 A．Na与氯气生成NaCl，Na与氧气生成过氧化钠；
    B．根据反应方程式4KO2+2H2O=2KOH+3O2↑，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑分析判断；
    C．根据反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O计算；
    D．反应生成的氢气相同，则H元素得到的电子相同．

    解答 解：A．足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数，Na与氯气生成NaCl，Na与氧气生成过氧化钠，1molCl2和O2都转移2mol电子，即转移电子数相同，故A不选；
    B．KO2与CaO2分别与水反应生成氧气，两个反应的方程式分别为：4KO2+2H2O=2KOH+3O2↑，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，所以等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成的气体体积不同，故B选；
    C．100mL 1mol/L HNO3与1.4g Fe反应发生的方程式为Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，二者恰好反应生成0.025molNO，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，100mL 1mol/L HNO3分别与2.8gFe反应，硝酸的物质的量为0.1mol，Fe为0.5mol，发生3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸不足，按照硝酸计算得到NO为0.025mol，所以两个反应生成的NO相同，故C不选；
    D．等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量的氢气，生成1mol氢气转移2mol电子，由于生成的氢气相同，所以转移的电子数相同，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查了钠的性质、氧化还原反应、物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质存在的状态、构成以及物质的量的相关计算公式，难度中等．

    练习册系列答案
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    20．写出下列反应的离子方程式：
    （1）铁粉与硫酸铜溶液的反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
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    已知：Zn（NO3）2•6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能与碱反应，得到的产物具有两性．
    （1）“烂版液”中溶质的主要成分是Zn（NO3）2（填化学式，下同）．
    （2）沉淀Ⅰ的主要成分是Fe（OH）3和Zn（OH）2．
    （3）操作③中加热煮沸的目的是促进Fe3+完全水解；此步操作的理论依据是温度越高，水解程度越大．
    （4）操作④保持pH=2的目的是抑制Zn2+水解为Zn（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．能用铝槽车运输的是（　　）
    A．浓硫酸B．稀硝酸C．浓盐酸D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.85%的NaCl溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．
    （1）接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加16g．据此回答问题：
    ①电源的N端为正极；
    ②计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积3.36L；
    ③电极f上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    ④电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化：
    甲溶液碱性增强；乙溶液酸性增强；丙溶液酸碱性不变．
    （2）如果乙装置中电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行能（填“能”或“否”），这时溶液中电解质为H2SO4（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

    回答下列问题：
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    （2）滤渣B的主要成分为SiO2，其与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
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