Question

4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号	X	Y	Z	R	T
原子半径（nm）	0.160	0.089	0.102	0.143	0.074
主要化合价	+2	+2	-2、+4、+6	+3	-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是（　　）

• A． 单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X
• B． 离子半径：X²⁺＞T^2-
• C． 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：R＞X
• D． 相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z

Answer 1

分析 短周期元素，X、Y都有+2价，处于ⅡA族，原子半径X＞Y，则X为Mg、Y为Be；Z、T都有-2价，而Z有+4、+6价，可推知Z为S元素、T为O元素；R有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于S，则R为Al，结合元素周期律解答．

解答 解：短周期元素，X、Y都有+2价，处于ⅡA族，原子半径X＞Y，则X为Mg、Y为Be；Z、T都有-2价，而Z有+4、+6价，可推知Z为S元素、T为O元素；R有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于S，则R为Al．
A．金属性Mg＞Al，故与稀硫酸反应的速率快慢：Mg＞Al，故A错误；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O^2-＞Mg²⁺，故B错误；
C．金属性Mg＞Al，故碱性Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C错误；
D．非金属性O＞S，故氧气与氢气反应比硫与氢气反应更剧烈，放出的热量更多，故D正确，
故选D．

点评 本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，侧重对元素周期律的考查，题目难度中等，根据原子半径和元素化合价推断元素是解题关键．