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    2．下列说法中不正确的是（　　）
    ①由同一种元素组成的物质是单质   
    ②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素
    ③金属氧化物一定是碱性氧化物     
    ④碱性氧化物一定是金属氧化物
    ⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物   
    ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物
    ⑦酸的元数不一定等于酸中的H原子数．
    A．①②④⑤⑦B．①③⑤④C．①②③⑤⑥D．③④⑤⑦

    分析 ①由同一种元素组成的纯净物是单质；   
    ②阴离子可能金属元素，阳离子不一定含金属元素；
    ③大多数金属氧化物是碱性氧化物；     
    ④碱性氧化物一定是金属氧化物；
    ⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物；   
    ⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物；
    ⑦酸的元数和酸电离出的氢离子数目有关．

    解答 解：①由同一种元素组成的纯净物是单质，由同一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物，虽然是只有一种元素组成，故错误；   
    ②阴离子可能金属元素，如高锰酸根离子，阳离子不一定含金属元素，如铵根离子，故错误；
    ③大多数金属氧化物是碱性氧化物，氧化铝属于两性氧化物，不是碱性氧化物，故错误；     
    ④碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确；
    ⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO属于不成盐氧化物，故错误；   
    ⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如七氧化二锰，故错误；
    ⑦酸的元数和酸电离出的氢离子数目有关，不一定等于酸中的H原子数，故正确．
    故选C．

    点评 本题考查学生物质的分类知识，注意概念的理解和应用是关键，难度不大．

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    12．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（　　）
    ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成对应碱和H2．
    ②Fe露置在空气中一段时间后就会锈迹斑斑；性质更活泼的Al不能稳定存在于空气中．
    ③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色．
    ④密度为2g/cm3与密度为3g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于2g/cm3与3g/cm3之间；Na-K合金的熔点应界于Na和K熔点之间．
    A．①②B．①④C．①②③④D．①②④

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    A．①⑤⑥⑦B．②③④⑧⑨⑩C．①②⑤⑥⑦D．①⑤⑥⑦⑨⑩

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    10．某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2．
    （1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：
    □MnO2+□FeS+□H2SO4---□MnSO4+Fe2（SO4）3+□S+□H2O
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    a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu； Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+．
    b、操作②中加入适量X的作用是什么将Fe2+氧化成Fe3+；X的首选物的化学式是：MnO2．
    c、操作③中所加碳酸盐的化学式是MnCO3或ZnCO3 或MnCO3和ZnCO3．
    （3）为了从上述流程中产生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工厂设计了如图乙的有关流程图．
    a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI（OH）3的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    若总共得到n molAl（OH）3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为$\frac{3n}{4}$、$\frac{3n}{4}$．
    b、若使用如图丙流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？如按丙流程，则得到同样n molAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为n mol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则．

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    17．某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：
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