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    19．（1）熔点沸点HF＞HI；原因：HF分子间含有氢键
    （2）各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为HClO4＞HClO3＞H2SO3＞HClO
    （3）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为①＞④＞③＞②（填序号）
    ①金刚石（C-C） ②锗（Ge-Ge） ③晶体硅（Si-Si）④金刚砂（Si-C）
    （4）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞．NaCl晶体结构如图所示．晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-，由这些 Cl-构成的几何构型为正八面体，晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有12个．
    （5）某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2SO4．
    （6）某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第四周期，第IIB族，
    ds区元素，元素符号是Zn．该原子核外有7个能级，电子云的形状有3种．

    分析 （1）氢化物都是分子晶体，熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高；
    （2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一元素的不同含氧酸，含有非羟基氧原子个数越多其酸性越强；
    （3）原子晶体熔沸点与键长成反比；
    （4）晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-，由这些Cl-构成的几何构型为正八面体，晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-个数=3×8÷2；
    （5）某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，该元素原子核外有16个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；该元素是S元素，其最高价氧化物的水化物是硫酸；
    （6）根据该元素价电子排布式知，该元素位于第四周期第IIB族，属于ds区，该原子核外电子能级数=1+2+3+1=7，电子云形状有球形、纺锤形、花瓣形．

    解答 解：（1）氢化物都是分子晶体，熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高，HF中含有氢键，所以熔沸点HF＞HI，故答案为：＞；HF分子间有氢键；   
    （2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一元素的不同含氧酸，含有非羟基氧原子个数越多其酸性越强，亚硫酸酸性大于次氯酸，所以酸性强弱顺序是，故答案为：HClO4＞HClO3＞H2SO3＞HClO；
    （3）原子晶体熔沸点与键长成反比，键长Ge-Ge＞Si-Si＞C-Si＞C-C，所以熔沸点①＞④＞③＞②，
    故答案为：①＞④＞③＞②；
    （4）在氯化钠晶体中阴阳离子配位数是6，所以每个Na+同时吸引着6个Cl-，由这些 Cl-构成的几何构型为正八面体，晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-个数=3×8÷2=12，
    故答案为：6；正八面体；12；
    （5）某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，该元素原子核外有16个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；该元素是S元素，其最高价氧化物的水化物是硫酸，化学式为H2SO4，故答案为：1s22s22p63s23p4；H2SO4；
    （6）根据该元素价电子排布式知，该元素位于第四周期第IIB族，属于ds区，该原子核外电子能级数=1+2+3+1=7，电子云形状有球形、纺锤形、花瓣形，
    故答案为：四；IIB；ds；Zn；7；3．

    点评 本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及原子核外电子排布、配位数计算、氢键等知识点，侧重考查学生推断、计算及空间想象能力，难点是配位数计算．

    练习册系列答案
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    14．根据要求完成下列问题：
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    （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：Co3+、CN-、6．
    （3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
    （4）在下列物质①PCl3②NH3③CCl4④CO2⑤SO2 ⑥BF3⑦SO3⑧H2O中，属于非极性分子的是（填编号）③④⑥⑦．
    （5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H3PO4＞H3PO3； HClO4＞HClO3； H2SO3＜H2SO4．
    （6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
    ①NH3中心原子的杂化方式为sp3杂化，VSEPR构型为正四面体，分子的立体构型为三角锥形．
    ②BF3分子中，中心原子的杂化方式为sp2杂化，分子的立体构型为平面三角形．
    （7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于水分子之间存在氢键．

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    4．下列除杂方法或试剂正确的是（括号里的是杂质）（　　）
    A．溴苯（溴） 加氢氧化钠再分液B．乙酸（乙醇）用蒸馏
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    11．有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：
    B．       C． D．
    （1）A中官能团的名称是：羟基、羧基．
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    （3）写出A制取C、D两种物质的有机反应类型：A→C：消去反应．A→D：取代反应．
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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．钠着火时用泡沫灭火器扑灭
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    9．对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得．以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

    已知以下信息：
    ①通常在同一个碳原子上连接两个2不稳定，易脱水形成羰基；
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    ③F的核磁共振氢谱表明有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1．
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    （4）G的结构简式为；
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