A. | BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应 | |
B. | 因为SO2有漂白性,所以SO2可使溴水褪色 | |
C. | 50 mL 18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA | |
D. | Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 |
分析 A.BaSO3和H2O2的反应生成硫酸钡和水;
B.SO2可使溴水褪色表现SO2有强还原性;
C.浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应;
D.氯气和二氧化硫具有漂白性,氯气利用的是次氯酸的强氧化性,二氧化硫利用的是结合有色物质形成不稳定的无色物质;
解答 解:A.BaSO3和H2O2的反应生成硫酸钡和水,反应方程式为BaSO3+H2O2=BaSO4+H2O,该反应中O元素化合价由-1价变为-2价、S元素化合价由+4价变为+6价,有电子转移,属于氧化还原反应,故A正确;
B.SO2可使溴水褪色,则二氧化硫与溴单质发生氧化还原反应,体现SO2有强还原性,故B错误;
C.浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应,50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目小于0.46NA,故C错误;
D.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性,把有色物质氧化为无色物质,二氧化硫是结合有色物质形成不稳定的无色物质,加热恢复原来的颜色,未发生氧化还原反应,故D错误;
故选:A.
点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,侧重考查学生分析判断能力,明确氧化还原反应本质、物质性质是解本题关键,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
X(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
X(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②④ | B. | ②④ | C. | ②③ | D. | ①②③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 对于C2H4 (g)+H2O(g)?C2H5OH(g),在一定条件下达到平衡状态时,体系的总压强为P,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为2 mol,则用分压表示的平衡常数Kp=$\frac{3}{P}$ | |
B. | 恒温恒压下,在一容积可变的容器中,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)达到平衡状态时,N2、H2、NH3各1mol,若此时再充入3mol N2,则平衡正向移动 | |
C. | 恒温恒压下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)?2C(g)达到平衡时,A、B和 C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol,若此时A、B和C均减少1 mol,平衡逆向移动 | |
D. | 对于一定条件下的某一可逆反应,用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数,其数值不同,但意义相同,都只与温度有关 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 属于置换反应 | B. | 碳发生了还原反应 | ||
C. | 二氧化硅是氧化剂 | D. | 24g碳充分反应生成28g硅 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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化学反应 | 平衡 常数 | 温度/℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) | K3 |
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