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对相同状况下的 12C18O和 14N2 两种气体,下列说法正确的是( )

A.若质量相等,则质子数相等 B.若分子数相等,则体积相等

C.若原子数相等,则中子数相等 D.若体积相等,则密度相等

 

B

【解析】

试题分析:对于 12C18O和14N2,它们的摩尔质量分别为(12+18)g/mol和(14+14)g/mol,即30g/mol和28g/mol,二者所含质子数分别为6+8=14和7+7=14,所含中子数分别为(12-6)+(18-8)=16和(14-7)+(14-7)=14,则A、设质量均为1g,则它们所含质子的物质的量之比为=14:15,因为微粒数之比等于物质的量之比,所以其质子数之比也是14:15,故A错误;B、相同条件时,分子数之比等于物质的量之比等于体积之比,则分子数相等,其体积必然相等,故B正确;C、二者均为双原子分子,原子数相等时,二者的物质的量相等,其中子数之比为16:14=8:7,即原子数相等时,中子数不相等,故C错误;D、相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比,其密度之比为30:28=15:14,即体积相等时,其密度不相等,故D错误,答案选B。

考点:考查原子构成、阿伏伽德罗定律及其推论

 

练习册系列答案
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已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属,W的质子数是Y的2倍,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是

A.五种元素中原子半径最大的是X,离子半径最大的是Q离子

B.五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强

C.Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物

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(每空1分,共8分)实验室需要配制0.1 mol·L-1 CuSO4溶液480 mL。

按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、______、________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算,应选择下列正确________

A.需要CuSO4 固体8g B.需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g

C.需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g D.需要CuSO4固体7.7 g

(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是_________________ 。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了______。

(6)定容,摇匀。

(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,贴好标签,注明配制的时 间、溶液名称及浓度。

(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

 

 

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在c(H+)∶c(OH-)=1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是 ( )

A.K+、Al3+、HCO3—、SO42-

B.Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-

C.Na+、K+、NO3-、ClO-

D.Na+、Fe2+、I-、SO32-

 

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用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/ml)配制 1mol/L的稀硫酸100mL,按配制溶液时仪器的选用顺序排列,选择正确的是( )

① 玻璃棒 ② 胶头滴管 ③ 100mL容量瓶 ④ 托盘天平 ⑤ 50mL烧杯 ⑥10mL量筒

⑦ 100mL量筒 ⑧ 移液管 ⑨ 滴定管

A.⑥③⑧⑤①② B.⑥⑤③①⑨② C.④⑤③②①⑨ D.⑥⑤①③②

 

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(14分)铝土矿的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质,按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题

(1)沉淀物的化学式分别是:

a ;d ;f 。

(2)写出加入试剂A时所发生主要反应的离子方程式

___________________________________________________________________________

(3)写出通入气体B时溶液c中发生反应的离子方程式

__________________________________________

(4) 气体B能否改用试剂A代替?为什么?

______________________________________________________________________

 

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