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    下列说法正确的是

    A．已知则可以计算CH3—CH3 → CH2＝CH2＋H2；ΔH =＋125.6 kJ/mol

    B．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH+4+H2O

    C．已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝－484kJ/mol，则氢气的燃烧热为－242kJ/mol

    D．已知中和热为－57.4kJ/mol ，则NaOH（aq） ＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；△H ＝－57.4kJ/mol

    B

    【解析】

    试题分析：A、根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，则CH3-CH3→CH2=CH2+H2的△H=+728.3 kJ/mol，错误；B、由反应NH3+H3O+=NH4++H2O知，氨分子能夺取水合氢离子中的氢离子，说明NH3结合H+能力比H2O强，正确；C、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，水的状态应为液态水，错误。D、中和热－57.4kJ/mol的适用条件为：稀溶液、强酸与强碱反应、生成1mol水，则NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）反应过程中多一个醋酸电离的吸热过程，△H ＞－57.4kJ/mol，错误。

    考点：考查反应热的计算，燃烧热、中和热的概念。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）下图是一个化学过程的示意图。

    （1）图中乙池是 装置。

    （2）c（Pt）电极的名称是 。

    （3）写出通入CH3OH电极的电极反应式是 。

    （4）乙池中反应的离子方程式为 。

    （5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 （填序号）

    A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCL D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

    A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

    B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

    C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

    D．化合物AE和CE含有相同类型的化学键

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市高三上学期第三次月考理综试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：Ca2++2HCO3－＋OH－＝CaCO3↓+CO32－＋H2O

    B．CuCl2溶液与Na2S溶液2:1反应，Cu2++ S2－= CuS↓

    C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

    D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：

    元素

    A

    B

    C

    D

    E

    性质

    或结

    构信

    息

    室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同

    D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同

    A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性

    单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体

    E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分

    试回答以下问题

    （1）B在周期表中的位置是 ，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是 （填化学式）。

    （2）D3B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式 。

    （3）写出丙的电子式为 。并说明丙在空气中漂白的原理（用化学方程式表示） 。（请参考下表数据）

    酸

    电离常数

    HClO

    Ka=3.0×10-8

    H2CO3

    Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

    （4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性。将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．pH＝13的溶液中：AlO2－、CO32-、NO3-、Na＋

    B．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋

    C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NH4+、NO3-、HCO3-

    D．在由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、CO32-、ClO－、Na＋

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是

    A．p (Ne) < p (H2) < p (O2) B．p (H2) < p (O2) < p (Ne)

    C．p (O2) < p (Ne) < p (H2) D．p (H2) < p (Ne) < p (O2)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市高三一诊考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．1.7 g羟基所含电子的数目为NA

    B．0.1 mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1NA。

    C．室温时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

    D．标准状况下，7.8 g苯中含氢原子的数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省英文学校高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)金属冶炼和处理常涉及许多反应。

    （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是______

    a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

    （2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S + 2H2SO4 + 5O2 ＝ 4CuSO4 + 2H2O，该反应的还原剂是______，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为______mol。

    （3）图为电解精炼银的示意图，______（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 。

    （4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 ，其总反应式为： 。

    （5）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）= 2Fe（s）+3CO2（g）

    已知：①FeO(s) + CO(g) ＝ Fe(s) + CO2(g) △H1＝－11KJ/mol

    ②3Fe2O3(s) + CO(g) ＝ 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H2＝－47KJ/mol

    ③Fe3O4(s) + CO(g) ＝ 3FeO(s) + CO2(g) △H3＝+19KJ/mol

    则反应Fe2O3（s） + 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO2（g）的△H＝ 。

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