下列说法正确的是A．已知则可以计算CH3-CH3 → CH2＝CH2+H2,ΔH =+125.6 kJ/molB．能说明NH3结合H+能力比H2O强:NH3+H3O+=NH+4+H2OC．已知下列热化学方程式:2H2 △H＝-484kJ/mol.则氢气的燃烧热为-242kJ/mol D．已知中和热为-57.4kJ/mol .则NaOH＝CH3COONa,△H � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法正确的是

A．已知则可以计算CH3—CH3 → CH2＝CH2＋H2；ΔH =＋125.6 kJ/mol

B．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH+4+H2O

C．已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝－484kJ/mol，则氢气的燃烧热为－242kJ/mol

D．已知中和热为－57.4kJ/mol ，则NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；△H ＝－57.4kJ/mol

【解析】

试题分析：A、根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，则CH3-CH3→CH2=CH2+H2的△H=+728.3 kJ/mol，错误；B、由反应NH3+H3O+=NH4++H2O知，氨分子能夺取水合氢离子中的氢离子，说明NH3结合H+能力比H2O强，正确；C、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，水的状态应为液态水，错误。D、中和热－57.4kJ/mol的适用条件为：稀溶液、强酸与强碱反应、生成1mol水，则NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）反应过程中多一个醋酸电离的吸热过程，△H ＞－57.4kJ/mol，错误。

考点：考查反应热的计算，燃烧热、中和热的概念。

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（12分）下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中乙池是装置。

（2）c（Pt）电极的名称是。

（3）写出通入CH3OH电极的电极反应式是。

（4）乙池中反应的离子方程式为。

（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCL D．AgNO3

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A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE和CE含有相同类型的化学键

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下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：Ca2++2HCO3－＋OH－＝CaCO3↓+CO32－＋H2O

B．CuCl2溶液与Na2S溶液2:1反应，Cu2++ S2－= CuS↓

C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

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元素

性质

或结

构信

息

室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同

D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同

A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性

单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体

E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分

试回答以下问题

（1）B在周期表中的位置是，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是（填化学式）。

（2）D3B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式。

（3）写出丙的电子式为。并说明丙在空气中漂白的原理（用化学方程式表示）。（请参考下表数据）

酸	电离常数
HClO	Ka=3.0×10-8
H2CO3	Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性。将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式。

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（3）图为电解精炼银的示意图，______（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为。

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为，其总反应式为：。

（5）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）= 2Fe（s）+3CO2（g）

已知：①FeO(s) + CO(g) ＝ Fe(s) + CO2(g) △H1＝－11KJ/mol

②3Fe2O3(s) + CO(g) ＝ 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H2＝－47KJ/mol

③Fe3O4(s) + CO(g) ＝ 3FeO(s) + CO2(g) △H3＝+19KJ/mol

则反应Fe2O3（s） + 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO2（g）的△H＝。

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