Question

X、Y、Z、D、P、Q、E、G八种短周期元素的原子序数依次递增．X、Y、D元素原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质的水溶液和ED₂均有漂白性．P与X同主族，Q是生活中常见的金属．
请回答下列问题（用对应的元素符号表示）：
（1）如图为氯化钠的晶胞结构图，钠离子的配位数为

 

个，与钠离子距离最近且相等的钠离子个数为

 

个．
（2）ZX₃在水中的溶解度极大，其原因是

 

、

 

、

 

．
（3）Q的最高价氧化物的水化物与P、E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

 

、

 

．Be与Q元素性质有相似性，写出Be（OH）₂与NaOH反应的化学方程式为

 

．
（4）同时含有X、P、D、E的两种物质相互反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由题意知，D、E属于同族元素，G的单质的水溶液和ED₂均有漂白性，故G为Cl元素，ED₂为SO₂，即E为S，D为O，又X、Y、D元素元素原子中电子层数与未成对电子数均相等，X、Y、D原子序数依次递增，故X为H，Y为C，Z为N元素；P与X同主族，Q是生活中常见的金属，则P为Na元素，Q为Al元素，以此解题．

解答： 解：由题意知，D、E属于同族元素，G的单质的水溶液和ED₂均有漂白性，故G为Cl元素，ED₂为SO₂，即E为S，D为O，又X、Y、D元素元素原子中电子层数与未成对电子数均相等，X、Y、D原子序数依次递增，故X为H，Y为C，Z为N元素；P与X同主族，Q是生活中常见的金属，则P为Na元素，Q为Al元素．
（1）钠离子周围有6个氯离子，其配位数为6；与钠离子距离最近且相等的钠离子个数为12个，故答案为：6；12；
（2）NH₃极易溶于水，因为NH₃与H₂O都是极性分子、NH₃与H₂O之间易形成氢键、NH₃与H₂O反应生成氨水，
故答案为：NH₃和H₂O均为极性分子；NH₃和H₂O分子间存在氢键；NH₃和H₂O可以反应；
（3）氢氧化铝溶解于强酸和强碱，离子方程式为A（lOH）₃+3H⁺=Al³⁺+3 H₂O、A（lOH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；Be（OH）₂与NaOH发生中和反应，
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3 H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O；
（4）同时含有H、Na、O、S的两种物质为NaHSO₄、NaHSO₃，反应的离子方程式为：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；故答案为：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

点评：本题综合考查原子核外电子排布、原子结构及分子的立体结构、物质成键情况，综合性较强，具有一定的难度．