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    2．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
    A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
    B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
    C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+
    D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2

    分析 溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，以此解答该题．

    解答 解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，
    A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；
    B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故B正确；
    C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；
    D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有HClO，故D错误．
    故选D．

    点评 本题综合考查氯气及氯水的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）标况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为3：2，氧原子个数之比1；1．

    （2）某金属氯化物 MClx 的摩尔质量为 133.5g/mol，取该金属氯化物 26.7g 配成水溶液，与足量 AgNO3溶液完 全反应，生成 86.1g 白色沉淀．则金属 M 的摩尔质量为27g/mol．
    （3）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如右图所示，物质的量浓度为 c1mol/L，质量分数为 w1 的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的质量分数大于w1/2  （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；质量分数为 w2的氨水（密度为 ρ2 g/cm3）与 w2/5 的氨水等质量混合，所得溶液 的密度大于ρ2 g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：H3PO2?H2PO2-+H+
    （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．
    ①利用H3PO2进行镀银反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，氧化产物为H3PO4．
    ②NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
    （3）H3PO2的工业制法是：
    将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应．写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某化学实验小组设计了如图1装置证明和比较SO2和氯水的漂白性，其中A装置分液漏斗中为70%的硫酸，烧瓶中为亚硫酸钠固体，B、D中为品红溶液，C中为NaOH溶液．
    （1）实验时用装置A制备SO2气体，写出反应的化学方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
    （2）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色，停止通气后，取B、D溶液于试管中分别加热，两个试管中的现象分别为：B溶液恢复红色   D溶液仍无色．解释B中对应现象的原因二氧化硫与品红生成不稳定的无色物质，加热时无色物质分解又生红色的品红．
    （3）装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境
    （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按如图装置继续进行实验：
    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
    ①两同学在气体进入品红溶液之前，先将气体通过F装置，F中可盛装浓硫酸．其目的是使SO2和Cl2混合均匀并且通过观察气泡控制气体的流速．
    ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（用离子方程式说明）
    ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？控制两种气体通入的量，使其物质的量不相等（或使其比例不等于1：1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z为同族元素，Y和M为同族元素，且Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞M＞N＞X＞YB．M与N形成的化合物中N显正价
    C．单质沸点：Z＞M＞N＞Y＞XD．最高正价：N＞M=Y＞Z=X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：H++OH-=H2O
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    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某元素R的氯化物溶液10mL，其浓度为0.05mol/L，能恰好与0.1mol/L的 AgNO3溶液15mL完全反应，则R氯化物的化学式为（　　）
    A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氯及其化合物在生产、生活中有广泛的用途．回答下列问题：
    （1）“氯氧化法”是指在碱性条件下用将废水中的CN-氧化成无毒物质．写出该反应的离子方程式：5Cl2+2CN-+8OH-═10Cl-+N2↑+2CO2↑+4H2O
    （2）地康法制备氯气的反应为 4HCl（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;CuO/CuCl\;}}{400℃}$2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 kJ•mol-1，1 mol H-Cl、l mol Cl-Cl、1 mol O=O断裂时分别需要吸收 431 KJ、243 kJ、489 kJ 的能量，则 1 mol O一H断裂时需吸收的能量为463.4kJ
    （3）取ClO2消毒过的自来水（假定ClO2全部转化为Cl-）30.00 mL在水样中加人几滴K2CrO4），溶液作指示剂，用一定浓度AgNO3溶液滴定，当有砖红色的Ag2CrO4，沉淀出现时，反应达到滴定终点．测得溶液
    中CrO42-的浓度是5.00×10-3 mol•L-1，则滴定终点时溶液中c（Cl-）=8.90×10-6mol/L．[已知：
    KSP（AgCl）=1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10-12]
    （4）在5个恒温、恒容密闭容器中分别充入4 mol ClO2，发生反应4ClO2（g）?2Cl2O（g）+3O2（g）△H＞0，测得ClO2（g）的部分平衡转化率如表所示．
    容器编号温度/℃容器体积/LCl02（g）的平衡转化率
    aT1V1=l L75%
    bT1v2
    cT3v375%
    d
    e
    已知：T3＞T2，V2＞V1
    ①该反应中Cl2O是还原产物（填“还原产物”或“氧化产物”）．
    ②T1℃时，上述反应的平衡常数K25.63
    ③V2＞（填“＞”“＜”或“=”）V3
    ④d、e两容器中的反应与a容器中的反应均各有一个条件不同，a、d、e三容器中反应体系总压强随时间的变化如图所示．a、d、e三容器中ClO2的平衡转化率由大到小的排列顺序为e＜a=d（用字母表示）；与a容器相比，d容器中改变的一个实验条件是加入催化剂，其判断依据是ad图象中曲线变化可知，d反应速率增大，压强不变平衡点不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法．
    Ⅰ、有下列物质：A．酒精；B．NH4Cl；C．氧化钙；D．硫磺；E．铜；F．水； G．H2SO4（稀）； H．二氧化碳．用序号填写回答：
    （1）属于混合物的是G
    （2）属于化合物的是ABCFH
    （3）属于氧化物的是CFH
    （4）能导电的是EG
    （5）属于电解质的是BCF
    Ⅱ、下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
    （1）Na2SO4、KCl、KClO3、BaCO3KCl
    （2）Na2O、HNO3、CO2、NaClOCO2
    （3）H3PO4、NaOH、H2CO3、H2SO4NaOH
    （4）空气、Fe（OH）3（胶体）、盐酸、CuSO4•5H2OCuSO4•5H2O．

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