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某条件下,锌与稀硝酸反应中其物质的量之比为5∶12,则此时硝酸的还原产物是

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A.

NO2

B.

N2O

C.

N2

D.

NH4NO3

答案:C
解析:

  根据得失电子守恒,Zn与稀硝酸反应生成Zn(NO3)2,与Zn2+结合的化合价没变.若Zn有5 mol,则此部分为2×5 mol=10 mol.

  化合价降低的HNO3为12 mol-10 mol=2 mol.

  Zn共失电子:5 mol×2=10 mol,则HNO3得电子也为10 mol.

  1 mol HNO3得电子:=5 mol.

  故N元素化合价从+5降到0,即还原产物为N2


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  1. A.
    NO2
  2. B.
    N2O
  3. C.
    N2
  4. D.
    NH4NO3

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