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    有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Ba2+、NO3－、SO42－、Cl－、CO32－，实验如下：

    实验步骤

    实验现象

    ①取少量原溶液，加入几滴酚酞试液

    溶液变成红色

    ②取少量原溶液加热浓缩，加入Cu片和一定浓度的H2SO4

    有无色气体产生，该气体遇空气变成红棕色

    ③取少量原溶液，加入BaCl2溶液

    有白色沉淀生成

    ④取③中上层清液，先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液

    有白色沉淀生成

    由此判断：

    （1）溶液中肯定存在的离子是________________________，肯定不存在的离子是________________，可能存在的离子是________________。

    （2）实验②中生成无色气体的离子方程式是

    ________________________________。[学优高考网gkstk]

    （3）为进一步确定可能存在的阴离子，应该补充的实验设计是

    __________________。


     


        方法二：取少量原溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。过滤，向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－；向滤渣中加稀硝酸，若白色沉淀部分溶解，则证明原溶液中有SO42－。（2分）


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    pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH为(   )

    A．3.2          B．4.0          C．4.2          D．5.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。

    ①4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1

    ②4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2

    则ΔH1与ΔH2的关系正确的是(　　)

    A．ΔH1＝ΔH2  B．ΔH1＞ΔH2

    C．ΔH1＜ΔH2  D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：① a、c都能与稀硫酸反应放出氢气；② b和d的硝酸盐反应，置换出单质d；③ c与强碱反应放出气体；④ c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是                                         （    ）

    A、Fe  Cu  Al  Ag  Mg            B、Al  Cu  Mg  Ag  Fe

    C、Mg  Cu  Al  Ag  Fe            D、Mg  Ag  Al  Cu  Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反应中，

       （1）请在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。___________________                。

    （2）         是还原剂，         是氧化剂。

    （3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为        ____                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于化学反应3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中错误的是

     A．2υ(W)=3υ(X)  B．2υ(X)=3υ(Z)   C．2υ(Y)=4υ(X)   D．3υ(Y)=4υ(Z)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是

     A．乙烯、聚乙烯、聚苯乙烯都是不饱和烃

    B．石油的分馏、煤的液化都是物理变化

    C．天然气是不可再生的能源，而沼气是可再生的生物质能

    D．苯可在FeBr3作催化剂时与溴水发生取代反应，从而使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)

    A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

    B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

    C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

    D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是(　　)

    A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)     ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1

    B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)     ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

    C.N2(g)＋H2(g)NH3(l)       ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

    D.N2(g)＋H2(g)NH3(g)      ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

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