Question

【题目】常温下，下列溶液中，有关微粒物质的量浓度关系正确的是( )

A. 0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c()>c()>c(H+)>c(Fe2+)

B. 将100mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL 0.1mol·L-1盐酸中：c(Na+)>c(C1-)>c()>c()

C. pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c()

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子、亚铁离子水解，溶液显酸性，离子浓度大小为： c(SO42)> c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)，故A错误；

B. 将100mL 0.1molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL 0.1molL1盐酸中，碳酸钠与过量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，最终得到氯化钠和碳酸钠的混合物，钠离子、氯离子不水解，碳酸根离子部分水解，则离子浓度大小为：c(Na+)>c(Cl)>c(CO32)>c(HCO3)，故B错误；

C. pH=12 NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中，醋酸为弱酸又电离出醋酸根离子和氢离子，溶液显酸性，离子浓度大小为：c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)，故C正确；

D. 0.1molL1NaHCO3溶液中电荷守恒式为：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+2c(CO32)+c(HCO3)，物料守恒式为：c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)，得到离子浓度关系c(H+)+c(H2CO3)=c(OH)+c(CO32)，故D错误；

答案选C。