Question

【题目】（1）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：

Cd + 2NiO(OH) + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2

由此可知，该电池放电时的正极反应式为__________________，放电时负极附近溶液的碱性___________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。该电池充电时，阳极上发生的是__________反应（填“氧化”或“还原”）。

（2）如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题：

①甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是电解池的____________，材料是_________；电极反应式为______________________。

②若甲池阴极增重19.2 g，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为__________L（不考虑气体的溶解情况）

Answer 1

【答案】NiO（OH） + e- + H2O = OH- + Ni（OH）2 减弱 氧化 阴极 纯铜 Cu2++2e- = Cu 6.72

【解析】

放电时是原电池工作原理，正极上得电子发生还原反应，即NiO（OH） + e- + H2O = OH- + Ni（OH）2，负极上发生失电子的氧化反应，即Cd-2e - +2OH - =Cd（OH）2，充电时是电解池的工作原理，电解池中，阴极发生得电子的还原反应，2e - +Cd（OH） 2 =Cd+2OH -，阴极附近溶液的pH增大，阳极上失电子发生氧化反应。

（1）放电时是原电池工作原理，正极上得电子发生还原反应，即NiO（OH） + e- + H2O = OH- + Ni（OH）2 。负极上发生失电子的氧化反应，即Cd-2e - +2OH - =Cd（OH）2，故碱性减弱。充电时是电解池的工作原理，阳极上失电子发生氧化反应，故答案为：NiO（OH） + e- + H2O = OH- + Ni（OH）2；减弱；氧化；

（2）①甲池中A电极和电源的负极相连，做阴极，B是阳极，甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则B是连接粗铜，做阳极，A连接纯铜，溶液中的铜离子放电，电极反应式是Cu 2 ＋ ＋2 e － ＝Cu，故答案为：阴极；纯铜；Cu2++2e- = Cu；

②若甲池为电解精炼铜，阴极增重19.2g，即析出的铜是19.2g，物质的量是0.3mol，转移0.6mol电子。则根据电子的得失守恒可知，乙池中生成氯气的物质的量是0.6mol÷2＝0.3mol，在标准状况下的体积是6.72L，故答案为：6.72。