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    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．NH4Cl溶液呈酸性说明NH3•H2O是弱电解质
    B．醋酸钠溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C．常温下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓度相同
    D．常温下，在1mol•L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力减弱

    分析 A．NH4Cl溶液水解呈酸性，可知为强酸弱碱盐；
    B．醋酸钠溶液水解显碱性；
    C．NaOH抑制水的电离，醋酸钠水解促进水的电离；
    D．盐酸中加入等体积等浓度的氨水，反应生成氯化铵，铵根离子水解，离子浓度比原来小．

    解答 解：A．NH4Cl溶液水解呈酸性，可知为强酸弱碱盐，则NH3•H2O是弱电解质，故A正确；
    B．醋酸钠溶液中阴离子水解显碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO-），故B正确；
    C．NaOH抑制水的电离，醋酸钠水解促进水的电离，则相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓度不同，故C错误；
    D．盐酸中加入等体积等浓度的氨水，反应生成氯化铵，铵根离子水解，离子浓度比原来小，则溶液导电能力减弱，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查离子浓度比较等，为高频考点，把握盐类水解、酸碱混合及离子浓度比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应原理的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    16．配制100mL 0.1000mol/L HCl溶液，下列有关配制实验的叙述正确的是（　　）
    A．所需仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平
    B．将量取的浓盐酸先倒入容量瓶，再加入蒸馏水至刻度线，摇匀
    C．将溶液转移入容量瓶，要用玻璃棒引流
    D．定容时俯视刻度，所配溶液浓度偏小

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    17．X、Y、Z、W、M五种短周期的主族元素，原子序数依次增大，X、Y两元素的最高正价与最低负价之和均为0，元素Z在周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，这五种元素的原子最外层电子数之和为15，下列说法错误的是（　　）
    A．X与Y以1：1的原子个数比形成的化合物有多种
    B．W的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水化物之间不反应
    C．含有元素W的盐溶液既能显酸性，也能显碱性
    D．五种元素原子半径：Z＞W＞M＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．氯化钠可用于制备纯碱
    B．食品袋中常放有生石灰，能起到抗氧化剂的作用
    C．大力推广矿物脱硫技术能减少酸雨危害
    D．石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、蛋白质变性都属于化学变化

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    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl-
    B．亚硫酸钠溶液被空气中的氧气氧化：SO32-+O2═SO42-
    C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    D．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合加热：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O

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    11．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化
    B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
    C．浓硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等气体
    D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用

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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．KAl（SO4）2溶液中 c（K+）=2c（SO42-）
    B．向NaHCO3溶液中加入少量 Ba（OH）2固体，c（CO32-）增大
    C．含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，C（Ag+）＞c（Cl-）=c（Br-）
    D．常温下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固体，反应后溶液中c（CH3COOH）=c（CH3COO-），则溶液显碱性．（已知醋酸Ka=1.75×10-5 ）

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