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    14．在一定温度固定容积的密闭容器中充入2molNO2发生反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，在恒温恒容条件下，再向容器内通入2molNO2，又达到新平衡时NO2的体积分数（　　）
    A．不变B．增大C．减小D．无法判断

    分析 在恒温恒容条件下，再向容器内通入2molNO2，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，据此解答．

    解答 解：在恒温恒容条件下，再向容器内通入2molNO2，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的体积分数减少，N2O4的体积分数增大，故选C．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，构建平衡建立的途径是解题的关键，注意对等效平衡的理解，有一定的难度．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

    （1）下列说法正确的是__________(填字母序号)。

    A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

    B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

    C．d点无BaSO4沉淀生成

    D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

    （2）将100 mL 1 mol·L－1 H2SO4加入100 mL含Ba2＋ 0.137 g 的溶液中充分反应后，过滤出沉淀，滤液中残留的Ba2＋的物质的量浓度为____________(保留三位有效数字)。

    （3）将沉淀用100 mL纯水或100 mL 0.01 mol·L－1的H2SO4分别洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为_____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝—483.6kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8kJ·mol－1

    B．若C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

    C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝—57.4kJ·mol－1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

    D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．有五瓶失去标签的溶液，它们分别是：①Ba（NO3）2②KCl③KOH④CuSO4⑤Na2SO4．如不用其它任何试剂（包括试纸），用最简单的方法将它们一一鉴别开来．则下列顺序合理的是④①③⑤②或④③①⑤②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H＜0，一定条件下达到平衡后，改变下列条件，一定能使平衡向逆反应方向移动的是（　　）
    A．升温B．加压C．增加D的量D．加入催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列可逆反应达到平衡后，加压或降低温度都可使平衡向逆方向移动的是（　　）
    A．2NO2（g）?N2O4（g）（正反应为放热反应）
    B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）（正反应为吸热反应）
    C．H2（g）+I2（g）?2HI （g）（正反应为放热反应）
    D．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g） （正反应为放热反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）?zC（g）达到平衡时，A的浓度为0.5mol•L-1，若保持温度不变，将容器的容积扩大原来的2倍，达到新平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．x+y＜nB．该化学平衡向正方向移动
    C．B的转化率增大D．C的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某次化学兴趣小组活动上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查） 请回答：
    （1）各组反应开始时，甲装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
    （2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格．
     
         		试剂用量实验现象
    （气球体积变化））    		分析原因
    第
    ①
    组    		42 g NaHCO3
    53 g Na2CO3
    300mL4 mol/L盐酸
         		甲中气球与乙中
    气球的体积相等    		甲、乙盐酸均过量
    n（NaHCO3）=n （Na2CO3）
    V甲（CO2）=V乙（CO2）
    第
    ②
    组    		42 g NaHCO3
    53 g Na2CO3
    300mL3 mol/L盐酸    		  

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下11.2L的水中含有0.5 NA个水分子
    B．22.4LN2所含的电子数是14NA个
    C．常温常压下，1 mol N2和NO的混合气体中含2NA个原子
    D．含107g Fe（OH）3的胶体中胶粒总数为NA个

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