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    【题目】如图是某原子晶体A空间结构中的一个单元。A与某物质B反应生成C，其实质是在每个A—A键中间插入一个B原子。则C物质的化学式为 (　　)

    A. AB B. A5B4 C. AB2 D. A2B5

    【答案】C

    【解析】

    A空间结构的一个单元中含有5个A原子，由图可知，每个A可与其周围的4个A形成A-A键，平均每个A可形成2个A-A键。每个A-A键中插入一个B原子，5的A原子最多可形成10个A-A键，所以可插入10个B原子，根据A、B两种原子的个数比确定C物质的化学式．

    A空间结构的一个单元中含有5个A原子，由图可知，每个A可与其周围的4个A形成A-A键，平均每个A可形成2个A-A键。每个A-A键中插入一个B原子，5的A原子最多可形成10个A-A键，所以可插入10个B原子，所以该单元中含有5个A原子10个B原子，所以A、B原子个数比是1：2，所以其化学式是AB2，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

    (1)仪器a的名称为____，仪器b中可选择的试剂为____。

    (2)实验室中,利用装置A，还可制取的无色气体是____(填字母)。

    A．Cl2

    B．O2

    C．CO2

    D．NO2

    (3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有____性,写出相应的化学方程式:_______________________。

    (4)E装置中浓硫酸的作用是_____________________________________。

    (5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：____________________________。

    (6)实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为____（用含m、n字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

    （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为___________________，第一电离能最小的元素是__________(填元素符号)。

    （2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是___________(填化学式)。

    （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为__________；另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为__________。(=1.732)

    （4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为__________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是__________ (填选项序号)。

    ①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键

    （5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是______________________________。

    请写出上述过程的离子方程式：___________________________,__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V) 的关系如图所示，试回答：

    (1)0到a点之间的反应的离子方程式__________

    (2)a到b点之间的反应的离子方程式__________

    (3)b点之后的反应的离子方程式______________

    (4)c 点CO2的体积__________mL(同温同压下)。

    (5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

    B.2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间

    C.用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA 个电子，则阴极产生11.2L （标况）气体

    D.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1，现有0.1molN2与0.3molH2混合反应，可放热9.2kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环保、安全的铝—空气电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述错误的是

    A. NaCl的作用是增强溶液的导电性

    B. 正极的电极反应式为: O2+4e-+2H2O=4OH-

    C. 电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大

    D. 用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3，消耗铝电极的质量为54g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各图示与对应的描述相符合的是

    A. 图甲表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b＞a＝100

    B. 图乙表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂

    C. 图丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

    D. 图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在生产生活中有广泛应用

    （1）工业上以黄铜矿(CuFeS2)为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑该反应的氧化剂是________________，验证SO2的方法是________________。

    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜。温度控制在50℃～60℃的原因有：①加快反应速率；②___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，可生成CuC1沉淀，写出生成CuCl的离子方程式______________。

    （3）碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下:

    ①辉铜矿在浸取前要富集与粉碎，粉碎的好处是___________。

    ②浸取过程中可得到一种黄色单质，写出浸取时主要反应的化学方程式___________。

    ③“除铁”这一步反应在25℃进行，加入氨水调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物。E的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：

    请回答下列问题：

    （1）试剂Ⅰ的名称是___a___，试剂Ⅱ中官能团的名称是___b___，第② 步的反应类型是____c___。

    （2）第①步反应的化学方程式是_____________。

    （3）第⑥步反应的化学方程式是_____________。

    （4）第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是_________ 。

    （5）C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是___________。

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