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    3．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（　　）
    A．可用丁达尔效应区分溶液和胶体
    B．胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸
    C．Fe（OH）3胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷
    D．江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关

    分析 A．胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有；
    B．胶体粒子的大小在1-100nm之间；
    C．电泳实验说明了胶体微粒带电荷；
    D．江河入海口三角洲的形成是由于胶体的聚沉．

    解答 解：A．胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则可用丁达尔效应区分溶液和胶体，故A正确；
    B．胶体粒子的大小在1-100nm之间，可以透过滤纸但不能透过半透膜，故B错误；
    C．电泳实验说明了胶体微粒可吸附离子带电荷，在外加电场的作用下会发生定向移动，故C正确；
    D．江河水中的泥沙是胶体，遇到海水中的电解质发生了聚沉，日积月累，形成了三角洲，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了分散系的分类，及胶体的性质，题目比较基础，侧重于基础知识的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    B．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
    C．向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．0.56g商品氢氧化钾溶于水制成1L溶液，取出50mL恰好与45mL0.010mol•L-1的盐酸恰好完全中和，计算氢氧化钾的纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol?1 一种工业合成氨的简易流程图如图3：

    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，写出氨水的电离方程式NH3•H2O?NH4++H2O．吸收产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出吸收液再生反应的化学方程式2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
    （2）步骤II中制氢气原理如下：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    则反应CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.2kJ•mol-1．
    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是（填编号）a．
    a．升高温度      b．增大水蒸气浓度       c．加入催化剂       d．降低压强
    （3）利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O蒸气反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为90%．
    （4）如图1表示500℃、60.0MPa条件下，H2和N2为原料气的投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数为14.5%．
    （5）依据温度对合成氨反应的影响，在如图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入起始原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．
    （6）简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法对原料气加压或分离液氨后未反应的N2、H2循环使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．请按要求回答填写下列空白：
    （1）请写出铁在一定条件下与水反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑
    （2）请写出实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    （3）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是11：4，则A的摩尔质量为44g/mol．
    （4）在V L Al2（SO4）3溶液中，测得含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为$\frac{a}{54V}$ mol/L，SO42-的物质的量浓度为$\frac{a}{18V}$ mol/L．
    （5）将5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液，要使Na+浓度变为0.2mol/L，需要加入NaCl固体5.85
    （6）实验测得CO和O2混合气体的密度是氢气的15.5倍，其中氧气的体积分数为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．现有以下物质：
    ①KCl 晶体 ②液态HCl ③熔融BaCl2  ④葡萄糖 ⑤锌
    ⑥SO2  ⑦浓硝酸 ⑧CH3COOH 固体 ⑨医用酒精
    （1）以上物质中能导电的是③⑤⑦．
    （2）以上物质中属于电解质的是①②③⑧，属于非电解质的是④⑥．
    （3）以上物质中属于弱电解质的是⑧，属于强电解质的是①②③
    （4）以上物质中，溶于水能导电的是①②③⑥⑦⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．室温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
    B．相同温度下，将足量氯化银固体分别加入：①蒸馏水、②0.1 mol•L-1氯化镁溶液、③0.1 mol•L-1盐酸、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，充分溶解后Ag+浓度：①＞③=④＞②
    C．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7
    D．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测定室温时NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出下列反应的化学反应方程式，用双线桥标明电子转移数目和方向，并指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物．
    氯酸钾制氧气：．
    氧化剂是KClO3，还原剂是KClO3，氧化产物O2，还原产物KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极．若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．甲烧杯中B极上最多可析出铜0.64g
    B．甲烧杯中A极上电极反应式4OH--4 e-═2H2O+O2↑
    C．烧杯中D极上电极反应式为4H++4 e-═2H2↑
    D．乙烧杯中滴入酚酞试液，C极附近先变红

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