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    下列图示与对应的叙述相符的是( )

    A．图1表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化，且加入催化剂改变反应的焓变

    B．图2表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全

    C．图3表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b

    D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：

    2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德石门第一中学高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、 Cl－、CO32-、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )

    A．Cu2＋、H＋、Cl－

    B．CO32-、OH－、Cl－

    C．K＋、H＋、Cl－

    D．K＋、OH－、CO32-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德石门第一中学高二上期中理化学卷（解析版） 题型：选择题

    反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

    A．降低温度，能使Y的转化率增大

    B．加入催化剂，能使Z的产率增大

    C．增大c(X)，X的转化率增大

    D．缩小容器体积，平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。⑥重复以上滴定操作2－3次。请回答：

    （1）以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果_________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    （2）步骤④中，量取20.00 mL待测液应使用________(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    （3）步骤⑤滴定时眼睛应注视____________；判断到达滴定终点的依据是：________。

    （4）以下是实验数据记录表

    从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是

    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

    B．锥形瓶用待测液润洗

    C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

    D．滴定结束时，俯视计数

    （5）根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：____________mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西柳州铁路第一中学高一上段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3 （碱式碳酸铜）。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是

    A．该反应不是氧化还原反应

    B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应

    C．该反应中铜得到电子，O2 失去电子，所以是氧化还原反应

    D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西柳州铁路第一中学高二上段考理化学卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，某反应达平衡时平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是

    A．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小

    B．该反应的焓变为正值

    C．升高温度，逆反应速率减小

    D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省嘉兴、杭州、宁波五校高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

    A．10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA

    B．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L

    C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为7NA

    D．6g石英晶体中含有的Si-O键数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东深圳高级中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．100 mL3 mol·L－1的硫酸与100 mL H2O混合，硫酸物质的量浓度变为1.5 mol·L－1

    B．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

    C．把200 mL3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

    D．把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

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    科目：高中化学 来源：2016届云南师大附中高考适应性月考（四）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    图是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：

    已知：①烃A的相对分子质量为106；

    ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

    ③C可发生银镜反应。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）A的结构简式为______________________。

    （2）由A生成B的反应类型是________；由C生成D的反应类型是________。

    （3）由B生成C的化学方程式为________________________________________________________，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是________________________________________。

    （4）D的分子式为________；D的同分异构体中，满足下列条件的有______________种。

    ①仅含有苯环，无其他环状结构；

    ②遇三氯化铁溶液显紫色；

    ③1mol能与3mol金属钠反应生成1.5mol氢气。

    其中核磁共振氢谱表明分子中有四种氢，且其峰面积之比为3：2：2：1，请写出其结构简式：________。

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