Question

8．在一定温度下，用水逐渐稀释1mol•L^-1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加，
①n（OH^-）增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；
②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大；
③$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}$不变．

Answer 1

分析 用适量水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，一水合氨的电离程度增大，则氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，但氢氧根离子的浓度会减小，据此进行判断．

解答 解：①稀释过程中一水合氨的电离程度增大，则氢氧根离子的物质的量增大，故答案为：增大；
②稀释过程中NNH3•H2O的电离程度增大，NNH3•H2O物质的量减小、氢氧根离子的物质的量增大，所以$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 增大，故答案为：增大；
③一水合氨的电离常数k=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不随浓度的变化而变化，所以$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}$ 也是一个常数，即不变；
故答案为：不变．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度不大，明确电离平衡及其影响因素为解答关键，注意稀释过程中一水合氨的电离程度增大，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．