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    13．把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为（　　）
    A．1：1B．1：5C．1：9D．2：3

    分析 pH=13的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液混合后溶液pH=11，说明NaOH过量，混合后溶液pH=11，则c（OH-）=0.001moL/L，根据c（OH-）=$\frac{n（O{H}^{-}）-n（{H}^{+}）}{{V}_{酸}+{V}_{碱}}$计算．

    解答 解：pH=13的氢氧化钠溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的硫酸溶液c（H+）=0.01mol/L，
    溶液混合后溶液pH=11，说明NaOH过量，混合后溶液pH=11，则c（OH-）=0.001moL/L，
    设氢氧化钠的体积为xL，硫酸的体积为yL，
    则  $\frac{0.1x-0.01y}{x+y}$=0.001，
    x：y=1：9，
    故选C．

    点评 本题考查酸碱混合的计算，题目难度不大，本题注意从质量守恒的角度结合相关计算公式计算该题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子在水溶液中能够大量共存的是（　　）
    A．Al3+、S2-、Na+、Cl-B．K+、Fe3+、S2-、OH-
    C．Ba2+、HCO3-、Fe3+、H+D．Na+、Al3+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，可用于纸浆漂白作脱氯剂等．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．某实验室可通过如下反应：4SO2+2Na2S+Na2CO3═CO2+3Na2S2O3，其反应装置及所需试剂如图：
    实验具体操作步骤为：
    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
    ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
    ③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O．
    ④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品．
    （1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是乙醇．
    （2）NaOH溶液的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气．
    （3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
    （4）最后得到的产品中可能含有Na2SO4杂质．请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取样，先加足量的盐酸酸化，过滤，取澄清液体加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明含有硫酸钠杂质，反之，不含．
    （5）测定产品纯度准确称取1.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．三次平行实验消耗碘的标准溶液平均体积为16.00mL．产品的纯度为79.36%．
    （6）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列晶胞所对应的化学式正确的是（　　）
    A．A3B4B．CDC．EF3G2D．H5I

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：

    （1）仪器A的名称是分液漏斗，烧瓶中反应的化学方程式是4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B中盛放液体是饱和NaCl溶液，气体通过装置B的目的是吸收氯气中混有的杂质HCl．
    装置C中盛放的液体是浓硫酸，气体通过装置C的目的是吸收水蒸气，干燥氯气．
    （3）D中反应的化学方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
    （4）烧杯E中盛放的液体是NaOH溶液，反应的离子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加干燥装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．环境保护是当今社会的热门话题，地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以用下列三步来描述：
    ①H2O（l）═2H+（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）+2e-△H=+284kJ•mol-1
    ②CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）+H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+396kJ•mol-1
    ③12C3+（s）+12e-+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6C5（s）△H=-1200kJ•mol-1
    下面关于绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式正确的是（　　）
    A．6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=-1880 kJ•mol-1
    B．6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol-1
    C．6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=+2560 kJ•mol-1
    D．6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=-1720 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入（　　）
    A．甲醛溶液B．饱和Na2SO4溶液C．CuSO4溶液D．浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验装置或实验方案能达到目的是（　　）
    A．用HF标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液
    B．验证密度：ρ（水）＜ρ（钠）＜ρ（煤油）
    C．测定锌与硫酸反应的速率
    D．验证SO2和Cl2等物质的量混合增强漂白效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是（　　）
    A．NaHCO3和Na2CO3均能和BaCl2反应
    B．NaHCO3和Na2CO3都能加热分解，产生使石灰水变浑浊的气体
    C．质量相同的NaHCO3和Na2CO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出气体多
    D．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3NaHCO3溶液

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