Question

在化学分析中，为了测定某试样中FeSO₄·7H₂O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe²⁺ +8H⁺ + MnO₄^-=5Fe³⁺ +Mn²⁺ +4H₂O。
高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na₂C₂O₄)=134.0]进行标定，反应原理为：5C₂O₄^2- +2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺ +8H₂O
实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为1.5×10^-2 mol· L^-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二：称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经标定c(KMnO₄)=1.6×10^-2 mol·L^-1。
步骤三：称取FeSO₄·7H₂O试样1.073 g，放人锥形瓶中，加入适量的水溶解。
步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00 mL。
试回答下列问题：
(1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、____、____。
(2)步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是________________。
(3)本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是__________（填编号）。

(4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_____________。
(5)请设步骤二中的数据记录和数据处理表格__________（不必填数据）。
(6)国家标准规定FeSO₄·7H₂O的含量（w）：
一级品100. 5%≥w≥99.50%；
二 级品100.5％≥w≥99.00%；
三级品101．0%≥w≥98.00%。
试判断该试样符合国家___________级品标准。
(7)测定试样中FeSO₄·7H₂O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是_______________。

Answer 1

(1)量筒 ；玻璃棒
(2)根据反应的定量关系、滴定管的规格（最大容 量）及KMnO₄溶液的粗浓度来确定(一般比计算值低一些)（或根据KMnO₄ 的用量及反应的定量关系）
(3)A
(4)生成的Mn²⁺为催化剂，使反应速率变大
(5)
(6)一
(7)FeSO₄·7H₂O会风化，失去部分结晶水