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    在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态（　　）
    ①混合气体的压强　   
    ②混合气体的质量　    
    ③各气体物质的物质的量浓度
    ④气体的总物质的量   
    ⑤混合气体的平均相对分子质量．
    A、①②③B、②③⑤
    C、②③④⑤D、①③④⑤
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．
    解答： 解：①该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故①错误；
    ②该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以当容器中气体的质量不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故②正确；
    ③反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的浓度等不再发生变化，所以各气体物质的物质的量浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故③正确；
    ④该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以气体总物质的量不变，不能表明反应达到平衡状态，故④错误；
    ⑤容器中的气体平均相对分子质量M=
    m
    n
    ，反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后物质的量不变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故⑤正确；
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据．
    练习册系列答案
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    【物质结构与性质】
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    ．
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    相互结合构成水分子笼．N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为
     
    （填元素符号）．
    （3）BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造．BCl3分子中B原子的轨道杂化方式为
     
    ，由第2周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为
     
    （填离子符号）．
    （4）萤石（CaF2）是制取HF和F2的重要原料，其晶胞结构如图所示．该晶胞中拥有Ca2+的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）请根据实验现象推断：该溶液中一定有的离子是
     
    ；一定没有的离子是
     
    ；不能确定的离子是
     
    ．
    （2）请写出a-b段和b-c段发生反应的离子方程式．
    a-b段
     
    ；
    b-c段
     
    ．
    （3）如何进一步确定溶液中尚未确定的离子（请写出实验操作过程，药品自选）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大
    B、电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小
    C、电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH变大
    D、电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对于溶液中的问题叙述正确的是（　　）
    A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小
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    D、常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后，则正确的是（　　）
    A、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
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