Question

【题目】已知在温度低于570°C时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO；高于570°C时，生成Fe3O4。老师用如图所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

甲同学为探究实验后试管内固体的成分，进行了下列实验：

试回答下列问题：

(1)湿棉花的作用是_______________________________________________________ 。

(2)写出高于570°C时，Fe与水蒸气反应的化学方程式：______________________________________。

(3)乙同学认为加入KSCN溶液没有出现血红色原因可能是固体中没有Fe3O4，也有可能是因为______(填物质名称)过量造成的。该物质过量时，溶液中还会发生反应，导致加入KSCN溶液时没有出现血红色，该反应的离子方程式是___________________________________________________。

(4)丙同学利用上述实验①加盐酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入足量NaOH溶液后，观察到的实验现象为_____________________________________________________________。

Answer 1

【答案】提供反应所需水蒸气 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 铁粉 2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 先生成白色沉淀，后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

【解析】

（1）湿棉花在加热时水蒸发形成水蒸气；故答案为：提供反应所需的水蒸气；

（2）高于570°C时，铁与水蒸气在高温条件下可以发生反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

（3）过量铁粉会与三价铁反应，生成二价铁，该反应的离子方程式是2Fe3+ +Fe=3Fe2+。故答案为：铁粉；2Fe3+ +Fe=3Fe2+；

（4）上述实验①加盐酸后的溶液呈浅绿色，说明含有二价铁，加盐酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入足量NaOH溶液后，观察到的实验现象为先生成白色沉淀，后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。故答案为：先生成白色沉淀，后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。