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    11．现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）．已知：①室温时，0.1mol•L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸．根据以上实验事实可以推断（　　）
    A．甲为K2SO4溶液B．乙为K2CO3溶液C．戊为Fe（NO3）3溶液D．丁为（NH4）2SO4溶液

    分析 依据各种离子性质和共存分析判断：K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中Ag+、只能和硝酸根离子共存形成的物质为AgNO3；
    ①室温时，0.1mol•L-1乙溶液的pH=10，证明乙是盐溶液水解显碱性的物质；判断乙为K2CO3；
    ②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，溶液中水解显酸性的物质；依据阴离子水解判断为AgNO3；FeCl3，（NH4）2SO4，或Fe2（SO4）3，NH4Cl；
    ③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，结合离子性质判断丙为AgNO3；
    ④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明甲为Ba（OH）2，丁为（NH4）2SO4，则戊为FeCl3，以此解答该题．

    解答 解：甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同，依据各种离子性质和共存分析判断：K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中Ag+、只能和硝酸根离子共存形成的物质为AgNO3；
    ①室温时，0.1mol•L-1乙溶液的pH=10，证明乙是盐溶液水解显碱性的物质；阴离子判断为碳酸根离子，阳离子为钾离子，判断乙为K2CO3；
    ②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，溶液中水解显酸性的物质；依据阴离子水解判断为AgNO3；FeCl3，（NH4）2SO4，或Fe2（SO4）3，NH4Cl；
    ③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，结合阴离子性质判断，丙为AgNO3；
    ④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明甲为Ba（OH）2，丁为（NH4）2SO4，则戊为FeCl3；
    综上所述：甲为Ba（OH）2；乙为K2CO3；丙为AgNO3；丁为（NH4）2SO4；戊为FeCl3；
    故选BD．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，题目中的信息是解题关键，如溶液、使紫色石蕊试液变红、溶液呈碱性、生成白色沉淀和气体等，同时前后联系，并挖掘出题中隐含信息，才能加深对试题的理解，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    1．下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤HCl，⑥CO2．其中只含极性键的非极性分子有（　　）
    A．①②⑥B．①②⑤C．②⑤③D．①②③

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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．煤干馏得到的煤焦油，其主要用途就是再经蒸馏得到高品质燃油，这一做法可以体现“低碳生活”的理念
    B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
    C．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
    D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

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    19．我国最新报道的高温超导体中，铊是组成成分之一．已知铊与铝是同族元素，关于铊的判断有错误的是（　　）
    A．氢氧化铊是两性氢氧化物B．铊能置换出盐酸中的氢
    C．铊是质软的银白色的金属D．铊能生成+3价的化合物

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    6．现有CO32-、K+、SO42-、Cl-、Al3+?、Fe3+、HCO3-、Ba2+八种离子，试按要求填空：
    （1）只能与H+大量共存，不能与OH-大量共存的有Al3+、Fe3+．
    （2）只能与OH-大量共存，不能与H+大量共存的有CO32-．
    （3）既能与H+大量共存，又能与OH-大量共存的有K+、SO42-（或Ba2+）Cl-．
    （4）既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存的有HCO3-
    （5）上述离子中，只要有CO32-时，Al3+、Fe3+、Ba2+离子肯定不能存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后恢复至常温，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积．下列叙述错误的是（　　）
    A．NaOH溶液和盐酸的体积相等B．消耗铝的质量相等
    C．两反应中转移的电子数相等D．反应后两溶液的pH均小于7

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    3．下列物质中，能导电的是①，溶于水后导电的是②③④⑤，加热熔化后导电的是③④，电解质是②③④⑤．（填编号）
    ①铜  ②二氧化硫  ③食盐晶体  ④氢氧化钾固体  ⑤液态氯化氢  ⑥蔗糖．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．I．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用．

    （1）CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）+CH2═CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol-1
    已知：H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1，CH2=CH2（g）的燃烧热为1411.0kJ•mol-1，H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1，则a=-127.8kJ•mol-1．
    （2）上述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图1，下列有关说法不正确的是①②④（填序号） 
    ①温度越高，催化剂的催化效率越高
    ②温发低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大
    ③M点平衡常数比N点平衡常数大
    ④N点正反应速率一定大于M点正反应速率
    ⑤增大压强可提高乙烯的体积分数
    （3）2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”．如图2是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O．阴极的电极反应式为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O

    II．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．
    （4）上述反应使用等质量的某种催化剂时，温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表，c（NO）浓度随时间（t）变化曲线如3图：
     编号 T（℃） NO初始浓度（mol/L） CO初始浓度（mol/L） 催化剂的比表面积（m2/g）
    Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
    Ⅱ 280 a 5.80×10-3 124
    Ⅲ 350 1.20×10-3 5.80×10-3 b
    ①表中a=1.20×10-3．
    ②实验说明，该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    ③若在500℃时，投料$\frac{c（NO）}{c（CO）}$=1，NO的转化率为80%，则此温度时的平衡常数K=第一种情况：设c（NO）=1mol•L-1，则K=160，
    第二种情况：设c（NO）=amol•L-1，则K=$\frac{160}{a}$，
    第三种情况：设n（NO）=amol，容器的容积为V L，则K=$\frac{160V}{a}$；．
    （5）使用电化学法也可处理NO的污染，装置如图4．已知电解池阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．吸收池中除去NO的离子方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（　　）
    A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
    B．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
    C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
    D．Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应

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