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如图的装置进行电解实验:A极是铜锌合金,B极为纯铜,电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加7.68g,溶液质量增加0.03g,则A合金中Cu、Zn原子个数比为
A.3︰1B.4︰1C.2︰1D.任意比
A
B极质量增加7.68g,溶液质量增加0.03g,所以合金的质量是7.71g。反应中转移电子为。设合金中Cu、Zn的物质的量分别为x和y,则64x+65y=7.71,2x+2y=0.24。解得x=0.09mol,y=0.03mol,所以Cu、Zn原子个数比为3︰1。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列描述中不符合生产实际的是
A.电解水制氢气时,用铜作阳极    B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱,阴极上产生氢气D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列描述中,符合生产实际的是 (    )
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阳极
C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌,用锌作阴极

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用 “Cu+2Ag+ =2 Ag +Cu2+ ” 反应设制一个化学电池,如图所示,已知该电池在外电路中,电流从a极流向b极。请回答下列问题:

(1)b极是电池的      极,材料是      ,该极上出现的现象是                  ,写出该电极的反应式                   
(2)a可能为           
A、铜   B、银  C、铁 D、石墨
(3)c溶液是          
A、CuSO4溶液    B、AgNO3溶液    C、酒精溶液
(4)若该反应过程中有0.2mol电子发生转移,则生成Ag为          克。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

用离子方程式表示下列化学变化:
(1)电解氯化钠溶液____________________________________________
(2)电解硝酸银溶液____________________________________________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)
(1)电解精炼铜阳极的主要反应是        ,还会发生的反应有     (任写一个)。
(2)电解精炼铜的阳极泥中含有铜和金、银等贵重金属及稀有金属。提炼阳极泥的方法有多种,湿法提炼是其中重要的一种,其主要生产流程如下:

请回答下列问题:
①各步生产流程中都涉及了同一种分离方法,实验室中不能用这种方法来分离液态胶体中分散质与分散剂的原因是                                         
②用硝酸处理固体B中碳酸铅的离子方程式是                   
③反应I中肼(N2H4)的作用是                                
④固体C用盐酸、食盐和氯酸钠混合溶液处理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2。反应中每消耗lmol氧化剂要转移            mol e-;在AuCl3溶液中通入SO2生成单质金,当生成19.7gAu时,25℃和101kPa下反应消耗       L SO2(此条件下的气体摩尔体积为24.5L/mol)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(3分)(1)以铜电极电解NaOH溶液,若产生1molH2,则消耗H2O    mol。
(2)以铂电极电解饱和Na2CO3溶液,一段时间后溶液的浓度    (增大、减小或不变),有无晶体析出?       (有、无)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为1︰1。用石墨做电极电解该溶液时,下列叙述不正确的是
A.阴极只析出H2B.阳极先析出Cl2,后析出O2
C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大,最后为7

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是
 
A.电解过程中,铜电极上有H2产生
B.电解初期,主反应方程式为:Cu+H2SO4CuSO4+H2
C.电解开始时,石墨电极上有铜析出
D.整个电解过程中,H的浓度不断增大

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