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    10．下列说法中不正确的是（　　）
    A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水洗，边洗边眨眼睛
    B．不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水洗，然后涂上硼酸溶液
    C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭
    D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布扑灭

    分析 A．酸溅到眼睛中，为了降低伤害，应该立即用水冲洗，且边洗边眨眼睛；
    B．将浓硫酸溶液沾到皮肤上，应该立即用干抹布擦去；
    C．汽油、煤油的密度小于水的密度；
    D．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝；（2）降温到可燃物的着火点以下；（3）撤走可燃物．

    解答 解：A．酸具有腐蚀性，若不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，同时边洗边眨眼睛，故A正确；
    B．不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，应该立即用干抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠中和，故B正确；
    C．汽油、煤油的密度小于水的密度，汽油、煤油燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，故C错误；
    D．酒精灯着火时，由于水的密度大于酒精，不能用水灭火，可以用湿抹布盖灭，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了化学安全事故及处理方法，题目难度不大，注意掌握正确的化学实验基本操作方法，能够正确判断化学安全事故处理方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装
    B．H7N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性
    C．高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性
    D．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．BaSO4?Ba2++SO42-B．HF═H++F-
    C．HI?H++I-D．NaHCO3═Na++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）
    A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3-＞Cl 2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
    C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3?H++H2PO3-．亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3．
    （1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O．
    ②根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4．
    （3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：
    说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过．
    ①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．②产品室中生成亚磷酸的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ•mol-1．现在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图．
    回答下列问题：
    （1）10min内以NH3表示的平均反应速率0.005mol/（L．min）；
    （2）在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是A；
    A．加了催化剂   B．缩小容器体积
    C．降低温度     D．增加NH3物质的量
    （3）第1次平衡的时间范围为：20-25min，第1次平衡：平衡常数K1=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.25mol}{2L}）（{\frac{0.15mol}{2L}）}^{3}}$（带数据的表达式），
    （4）在反应进行至25min时：
    ①曲线发生变化的原因：分离出0.1molNH3
    ②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2等于 K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
    （5）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
    N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）；△H=a kJ•mol-1
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
    T/K303313323
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
    ①此合成反应的a＞0；△S＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=-571.6kJ•mol-1
    则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1536kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一份100ml 0.2mol/L的NaCl溶液，下列哪个选项与该溶液中的Cl-浓度相同（　　）
    A．200ml 0.1mol/LFeCl3溶液B．100ml 0.1mol/L MgCl2溶液
    C．200ml 0.1mol/L NaCl溶液D．100ml 0.4mol/L BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温时，某溶液中由水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-10，则该溶液可能是（　　）
    ①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH；⑤CH3COONa．
    A．①④⑤B．③C．①②③D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：
    （1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：
    C饱和食盐水G氢氧化钠溶液．
    （2）①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱．
    ②两处酒精灯应先点燃A处（填写A或B），目的是赶走空气，防止铁被空气氧化．
    ③F中的现象为产生棕黄或棕红或棕褐色的烟，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式Fe（OH）3．
    （3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：
    A：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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