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    某反应体系中存在下列六种物质：As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4和H2O，已知其中As2S3是反应物之一。下列说法不正确的是

    A、该反应属于氧化还原反应

    B、此反应中只有砷元素被氧化，只有氮元素被还原

    C、HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物

    D、HNO3、H2SO4、H3AsO4都是最高价氧化物对应的水化物

     

    B

    【解析】

    试题分析：根据“As2S3是反应物之一”，说明是H3AsO4、H2SO4生成物，反应前后As、S元素的化合价升高，进一步说明“HNO3是反应物，NO是生成物（反应前后N元素的化合价降低）”，从而判断B项错误。

    考点：考查氧化还原反应原理。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高二下学期4月阶段测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    开始沉淀的pH

    3．3

    1．5

    6．5

    4．2

    5．4

    沉淀完全的pH

    5．2

    3．7

    9．7

    6．7

    8．0

     

    ⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。

    ⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。

    ⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为 。为使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是 。

    ⑷加入Zn粉的作用是 。“操作A”的名称是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省南京市高三9月学情调研卷化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）溴化钙在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：

    溴化钙的部分溶解度数值如下：

    温度

    0℃ 

    10℃ 

    20℃ 

    40℃ 

    60℃ 

    80℃ 

    100℃ 

    溶解度(g)

    125

    132

    143

    213

    278

    295

    312

    （1）6Ca(OH)2+6Br2 50~70℃ 5CaBr2+6H2O+Ca(BrO3)2，每生成1 mol Ca(BrO3)2转移电子的物质的量为 ；50~70℃时，尿素[CO(NH2)2]将生成的Ca(BrO3)2还原为CaBr2，尿素被氧化为N2，该反应的化学方程式为 。

    （2）过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、，。

    （3）加入氢溴酸调pH的作用是。

    （4）操作I包括、、过滤、、干燥。

    （5）“二氧化硫法”制备的氢溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；请选用所提供的试剂，补充完整检验氢溴酸粗品中是否含有Br2相SO42－的实验方案。

    限选下列试剂：氯水、淀粉KI溶液、CCl4、BaCl2溶液、稀盐酸、植物油。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省南京市高三9月学情调研卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是（）

    A．对硝基甲苯的结构简式： B．CH2F2的电子式：

    C．中子数为16的硫原子： D．乙炔的最简式：CH

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广西桂林市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是 　

    A、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同

    B、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11

    C、温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之比等于5∶2

    D、等温等压条件下， 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于5∶2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广西桂林市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东肇庆中学高三8月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）“向海洋进军”，已成为世界许多国家发展的战略口号，海水中通常含有较多的Ca2+、Mg2+、等杂质离子，以海盐为原料的氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：

    依据上图，完成下列填空：

    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极的电极反应式为 　　　　　　　 ；

    （2）电解过程的总反应的化学方程式_________________________________________。

    （3）电解槽阳极产物可用于_____________________________（至少写出两种用途）。

    （4）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程中除去这2种离子所发生反应的离子方程式为： 。

    （5）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是

    a．Ba(OH)2　　　b．Ba(NO3)2　　　c．BaCl2

    （6）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入试剂的合理顺序为

    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂　　　

    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

    （7）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：

    温度/℃

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    100

    NaOH /g

    109

    118

    129

    146

    177

    300

    313

    318

    337

    NaCl/ g

    36

    36.3

    36.6

    37

    37.3

    37.8

    38.4

    39

    39.8

     

    根据上述数据，脱盐工序中利用通过 　　　 、 　 （填操作名称）除去NaCl。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省韶关市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

    A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂

    B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装

    C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃

    D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氨气是一种化工原料。

    （1）请写出工业上合成氨的化学方程式：

    （2）实验室中，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

    B C

     

     

    实验装置

    实验药品

    制备原理

    甲小组

    A

     

     

     

    反应的化学方程式为

    ①

    乙小组

     

     

    浓氨水、氢氧化钠固体

    氢氧化钠的作用：氨水中存在平衡：，NaOH固体溶于水，使溶液中c(OH-)增大，平衡向右移动，且NaOH固体溶于水时放热，溶液温度升高，平衡向右移动。

     

    （3）请设计一个操作简单的实验，验证NH3·H2O是弱电解质。

    。

    （4）甲同学把制得的氨气溶于适量水中，得到稀氨水，用标准浓度的盐酸滴定，测定其浓度。实验步骤：准确量取10.00mL稀氨水于锥形瓶中，加入20mL水稀释，滴加 溶液作为指示剂（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”），将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至 ，停止滴定，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。计算原稀氨水的物质的量浓度

    = （只列出算式，不做运算）

     

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