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    2．下列说法中不正确的是（　　）
    A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液
    B．鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，可用灼烧的方法
    C．乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化成乙酸
    D．醇CH3CHOHCH3能在铜或银作催化剂的条件下发生催化氧化反应

    分析 A．检验葡萄糖，应在碱性条件下；
    B．蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味；
    C．乙醇能被强氧化剂氧化生成乙酸；
    D．与-OH相连的C上有H可发生催化氧化反应．

    解答 解：A．检验葡萄糖，应在碱性条件下，然后与新制Cu（OH）2悬浊液反应检验水解产物中是否含葡萄糖，故A错误；
    B．蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味，则灼烧可鉴别蚕丝还是“人造丝”，故B正确；
    C．乙醇能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾氧化生成乙酸，故C正确；
    D．与-OH相连的C上有H可发生催化氧化反应，则醇CH3CHOHCH3能在铜或银作催化剂的条件下发生催化氧化反应，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、鉴别、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质及实验评价的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合物加热制取氨气，该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\stackrel{△}{→}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．下列是实验室提供的有关装置：
    气体发生装置
    a
    b
    c
    气体收集装置
    ①

    ②
    ③
    （1）请从图中选择实验室制取氨气的气体发生装置b（填序号）、气体收集装置①（填序号）．
    （2）某学生用100mL注射器收集了50mL纯净的氨气，然后再抽取10mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头．充分振荡后，注射器内无（填“有”或“无”）气体剩余，其中的液体呈红色，请用方程式解释液体颜色变化的原因：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
    （3）氨具有广泛的用途，它可用于制造化肥/制造硝酸/作冷却剂（举出一种即可）．工业上合成氨常常要用铁触媒作催化剂，所加催化剂能否提高N2的转化率不能．理由是催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动．
    （4）工业合成氨的简易流程如下：

    通过循环Ⅰ可利用的气态物质是D
    A．催化剂       B．只有N2C．只有H2       D．N2和H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某高聚物的片断结构为合成该高分子化合物的单体是（　　）
    A．CH2=CH2B．CH2=CH-CH3C．CH3CH2CH3D．CH3CH（CH3）CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．燃烧一定要有氧气参加错（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3），据此回答下列问题：
    （1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一B；
    A．胰岛素    B．甲状腺素     C．生长激素       D．雄性激素
    （2）可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾．反应的化学方程式为5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O．生成3mol I2时转移电子5molmol（填化学式），可观察到的现象是溶液变为蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．图中A～G均为有机化合物，根据图中的转化关系（反应条件略去），回答下列问题：
    （1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.8%，含氢12.2%．B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为
    （2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2．
    （3）写出由G生成A的化学方程式$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O反应类型是消去反应．由F生成G的化学方程式+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr反应类型是取代反应．G发生催化氧化的化学方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：

    按如图流程可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得．

    已知：①-CH2OH+-CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$-CH2OCH2-+H2O
    ②+$→_{△}^{稀OH-}$+H2O
    回答下列问题：
    （1）质谱图显示A的相对分子质量是80.5．A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素．A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2：2：1．A的结构简式为ClCH2CH2OH．
    （2）试剂Ⅰ的名称是乙醛；B→C的反应类型是消去反应．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①A→B：2ClCH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ClCH2CH2OCH2CH2Cl+H2O；②D→E：2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+H2O；③C与F的反应：+$\stackrel{一定条件}{→}$+NaCl．
    （4）E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．东汉成书的《神农本草经》有“石胆能化铁为铜”的记载（石胆是硫酸铜）．这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河．其中涉及到的化学反应类型是（　　）
    A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据反应（1）～（3），可以判断下列3个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（　　）                     
    （1）2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S  （2）H2S+I2═S+2HI    （3）2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
    A．S＞I2＞Fe3+B．Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞S＞I2D．I2＞Fe3+＞S

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