【题目】Ⅰ.（1）研究钢铁的防腐蚀措施意义重大。利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl。
为减缓铁的腐蚀：
①若X为碳棒，开关K应置于 (填字母)处，此时X极发生的电极反应式为 。
②若X为锌，开关K置于M处，则此时铁极发生的电极反应式为 。
（2）在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，地上还铺有铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道形成回路时，就会引起后者的腐蚀。为表示其原理，某班级的学生绘制了下列装置图(假设电极材料均为铁，电解质溶液均为NaCl溶液)。
你认为其中能合理模拟金属管道的腐蚀原理的是 ；c(Ⅱ)的总反应方程式是 ；若图d 中接通电源，则平放的铁丝左侧附近产生的现象是 ；请你为防止地下金属管道腐蚀提供一种策略 。
Ⅱ.1 L某溶液中含有的离子如下表：
离子 | Cu2+ | Al3+ |
| Cl |
物质的量浓度/(mol/L) | 2 | 1 | 4 | x |
用惰性电极电解该溶液。当电路中有5 mol 电子通过时，溶液的pH= (忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。
【答案】Ⅰ.（1）①N 2Cl2e
Cl2↑ ②O2+2H2O+4e4OH
（2）acd Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑ 铁丝左侧有无色的气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后白色沉淀变成灰绿色，最后变为红褐色 将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(塑料或油漆等)
Ⅱ.0
【解析】Ⅰ.（1）①若X为碳棒，则开关K应置于N处，铁作阴极，被保护，此时X极为阳极，发生反应2Cl2eCl2↑。②若X为Zn，开关K置于M处，则利用牺牲阳极的阴极保护法，形成一个原电池装置，铁极发生反应：O2+2H2O+4e4OH。
（2）观察四个装置，只有b装置不符合要求，不能形成闭合回路。c(Ⅱ)中阳极④上铁失电子，阴极②上水电离出的氢离子得电子生成氢气，总反应方程式为Fe+2H2O Fe(OH)2↓+H2↑。装置c和装置d等效，铁丝左侧为电解池的阴极，有氢气放出，阳极①上铁失电子生成的Fe2+结合溶液中的OH，铁丝左侧附近产生少量白色沉淀，随后白色沉淀变成灰绿色，最后变为红褐色。
Ⅱ.根据溶液呈电中性得c(Cl)=3 mol/L，电解时，溶液中离子放电顺序：阴极为Cu2+>H+，阳极为Cl>OH。当电路中有5 mol 电子通过时，3 mol Cl在阳极发生反应2Cl2eCl2↑，然后1 mol H2O在阳极发生反应2H2O4eO2↑+4H+；2 mol Cu2+在阴极发生反应Cu2++2eCu，然后1 mol H+在阴极发生反应2H++2eH2↑，此时溶液中c(H+)=1 mol/L，故溶液的pH=0。
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【题目】某校化学实验兴趣小组为了要探究实验室制备 Cl2 的过程中会有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时要 证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．
（1）若用含有 0.2mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应制 Cl2，制得的 Cl2 在标准状况下体积总 是________________1.12L（填“大于”或“等于”或“小于”），原因是________________。
（2）①装置 B 中盛放的试剂名称为__________，作用是________________
②装置 D 和 E 中出现的不同现象说明了________________
③装置 F 的作用是________________
④写出装置 G 中发生主要反应的离子方程式为________________．
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种．为了 确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间 再加一个装置．你认为该装置应加在________________与________________之间（填装置字母序号），装置中应放入________________（填写试剂或用品名称）．
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【题目】硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。
实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：
已知：① SO2(g) + Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。
③ 100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：
(1) 装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________。
(2) 装置B的作用为__________________________________________，若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为_____________________________。
(3) 仪器D的名称为__________________，E中冷凝水的的入口是____________(填“a”或“b”)，F的作用为_____________________。
(4) 当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________(填序号)。
① 先通冷凝水，再通气 ② 控制气流速率，宜慢不宜快
③ 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④ 加热三颈烧瓶
(5) 氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2 + H2SO4，分离产物的方法是________
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
(6) 长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为____________________。
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【题目】常温下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是
A. ab点导电能力增强，说明HR为弱酸
B. b点溶液，c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)
C. c点溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常温下，HR和NH3H2O的电离平衡常数相等
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【题目】香豆素-4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。香豆素-4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示。下列有关叙述正确的是
①分子式为
②能与饱和溴水发生取代反应
③能与饱和溴水发生加成反应
④能使酸性
溶液褪色
⑤1mol香豆素-4最多能与含1molNaOH的溶液反应
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤
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【题目】下列反应中，硫元素表现出氧化性的是
A. H2SO4+Zn=ZnSO4＋H2↑ B. 2SO2+O2
2SO3
C. 2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4(浓)+SO2↑+2H2O D. SO3+H2O=H2SO4
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【题目】铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置是_______，基态Cu2+的核外电子排布式是__________。元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu＞IFe的原因是_________________。
（2）有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。
①尿素分子中C原子的杂化方式是__________。
②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 中“H2NCONH2”与 Fe(Ⅲ)之间的作用力是_______。根据价层电子对互斥理论推测 NO3－的空间构型为____________。
（3）Fe3+可用SCN－检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是_______， 原因是______________。
（4）FeCl3晶体易溶于水和乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知 FeCl3的晶体类型为______；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图一所示， 则该物质的化学式为__________。
（5）Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为_______；设Cu原子半径为a，晶体空间利用率为 _________（用含a 的式子表达，不化简）。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 1mol N2 的质量是14g B. H2SO4的摩尔质量是98 g/mol
C. H2O的摩尔质量是18 D. 1mol HCl的质量是36.5 g /mol
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【题目】（1）2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(The Bird Nest),有一类化学物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷（如图）。 请问五硼烷的摩尔质量是____g/mol。
（2）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为______，质量之比为______，密度之比为________。
现有三组混合物：①溴水 ②39％的乙醇溶液（乙醇的沸点为78.4℃）③汽油和氯化钠溶液，分离以上各混合物的正确实验方法依次是_______ 、________、_________。
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