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    9．根据元素的核电荷数，不能确定的是（　　）
    A．原子核内质子数B．原子核中子数
    C．原子的最外层电子数D．原子的电子总数

    分析 在原子中：核电荷数等于核内质子数，等于核外电子数，质子数不一定等于中子数，据此解题．

    解答 解：A．质子数等于核电荷数数，能确定质子数，故A正确；
    B．根据核电荷数无法确定质量数，无法确定中子数，故B错误；
    C．原子的电子数=核外电子数，结合核外电子排布规律，可以确定核外的最外层电子数，故C正确；
    D．核电荷数等于原子的电子数，故D正确，
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与性质，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意基础知识的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．小苏打可以与胃酸反应，可用小苏打治疗胃酸过多
    B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果发生了加成反应
    C．食品脱氧剂（含铁粉、氯化钠、炭粉等）的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同
    D．加人足量氢氧化钠溶液共热．能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）按要求写出两个实验室制取氧气的化学方程式，并分别计算生成标准状况下89.6升O2时转移电子的数目：
    ①电子的转移发生在同种元素的原子之间：方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑ 电子数目8×6.02×1023
    ②电子的转移发生在不同种元素原子之间：方程式2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ 电子数目16×6.02×1023
    （2）已知SO2和H2S可反应生成S和 H2O，当氧化产物比还原产物的质量多32g时，生成水的质量为36g，参加反应的H2S在标准状况下的体积是44.8L．
    （3）向100mL 0.1mol/L NaHSO4溶液中逐滴加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀完全，过滤后，溶液中溶质的物质的量浓度是0.05mol/L．（忽略混合前后液体体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．Cl和Cl-的相同之处是（　　）
    A．质子数B．核外电子数C．化学性质D．颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知α粒子可以表示为He2+，则下列关于α粒子说法正确的是（　　）
    A．α粒子的结构示意图：B．α粒子就是氦原子的原子核
    C．α粒子的核外电子数为2D．α粒子的质量数为2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．不同镜子背后的金属镀层可能是不同的，目前使用的金属主要有两种．为研究金属镀层的成分，某小组分别收集了两块镜子背面的金属镀层粉末甲和乙，按下述实验操作步骤进行实验：
    金属实验操作实验现象
    甲①取少量粉末，加入过量浓硝酸
    ②向上述溶液中加入几滴NaCl溶液    		粉末溶解，有红棕色气体产生
    有白色沉淀生成
    乙③取少量粉末，加入足量NaOH溶液
    ④向上述溶液中逐滴加入稀盐酸
    ⑤继续加入过量的稀盐酸    		粉末溶解，有气泡产生
    有白色沉淀生成
    白色沉淀溶解
    根据实验，回答下列问题：
    （1）甲与浓硝酸反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O．
    （2）实验操作⑤的实验现象是白色沉淀逐渐溶解至完全，乙溶解在NaOH溶液中反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）金属活动性：甲比乙弱．（填“强”、“弱”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述中，最符合泡利原理的是（　　）
    A．需用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子
    B．在原子中，不能有两个电子具有一组相同的量子数
    C．充满一个电子层需要8个电子
    D．电子之间存在着斥力

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．尿素（H2NCONH2）是一种农业生产中常用的氮肥．在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，回答下列问题：
    （1）基态Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6．
    （2）C、N、0三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （3）C02分子晶体的晶胞如图所示，每个晶胞中含有C02的分子个数是4．
    （4）在一定条件下，NH3 与C02能合成尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子轨道的杂化类型为sp2； 1mol尿素分子中，σ键的数目为7 mol．
    （5）（NH4）2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾．与N03-互为等电子体的分子是SO3或者BF3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列说法错误的是（　　）
    A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
    B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
    C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类
    D．1mol H2的质量是1g

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