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某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋,里面的主要成分是生石灰,对此“干燥剂”的说法正确的是  (  )。
A.此干燥剂为混合物B.小纸袋中的物质可长期持续地做干燥剂
C.其中钙元素的存在形态为游离态D.此干燥剂可以食用
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

为了除去FeSO4溶液中的硫酸铁和硫酸铜杂质,可选用的试剂是(  )
A.氢氧化钠B.氨水C.铜粉D.铁粉

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

金属钼(Mo)可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性。下图是化工生产中制备金属铝的实验流程图(已知铝酸为难溶于水和酸的黄色晶体):

(1)在灼烧铝矿时发生化学反应:,该反应的还原剂是__________。当有1mol MoS2反应时,还原剂失去电子的物质的量为________。
(2)步骤①中,灼烧钼矿时,用于盛放固体的仪器的名称为________。
(3)写出步骤②中发生反应的离子方程式_________________________________。
(4)在步骤③中需要加入过量硝酸,检验硝酸过量的操作为_________________。
(5)某同学拟选用如下装置,用氢气还原三氧化铝,同时检验该反应的氧化产物,根据要求回答下列问题。

①若两次使用到C装置,则装置D中所盛的药品是________(填试剂名称)。
②根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞后______→______→______→______(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。
a.收集气体并检验其纯度         b.停止加热,充分冷却
c.加热反应一段时间             d.关闭分液漏斗活塞,停止通氢气

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量,夹持装置已略去。提供的试剂:研细的钙片粉末 (钙片中的其他成分不与盐酸反应)、盐酸、5%NaOH溶液、饱和溶液、饱和溶液和蒸馏水。
                        
实验过程:
Ⅰ.检查两套装置的气密性。
Ⅱ.在A、C的右边加入0.25g钙片粉末,左边加入3mL盐酸,塞紧塞子。在B、E中均加入饱和溶液,如图所示,记下量气管读数。
Ⅲ.将A、C倾斜,使液体与固体混合,实验结束并冷却后读出量气管读数,测得B中收集到的气体为41.90mL,E中收集到的气体体积为39.20mL(以上气体体积均已折算为标准状况下的体积)。
回答下列问题:
(1)Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是                                           
                                                                         
(2)A中发生反应的离子方程式为                                           
D中加入试剂为              ,D的作用是                                
(3)实验前左右两管液面在同一水平面上,最后读数时右管的液面高于左管的液面,应进行的操作是                                                                    
                                                                             
(4)图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为             ;图1实验比图 2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高,用离子万程式表示偏高的原因                              
                                               

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu,并制得高铁酸钾(K2 FeO4)。
据此回答问题:

据此回答问题
(1)试剂a为             试剂b为             (填写所选试剂代号)
A.浓硫酸B.硫酸铁溶液C.氯水D.H2 O2和稀硫酸 E. Fe
(2)加入过量试剂c,发生反应的离子方程式为__                       ;溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+,检验Fe3+的试剂为__         _ _(填化学式);欲测定溶液Z中Fe2+的浓度,需要用(填仪器名称)__               __配制一定浓度的KMnO4标准溶液。在滴定时KMnO4标准溶液应加入到      (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(3) K2FeO4是强氧化剂,与水发生反应:4FeO42+10H2O="=" 4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH,产生11.2L(标况)O2时,转移电子的物质的量为    。K2Fe04与FeCl3相比,净水效果更好的是_     ,理由是                                      
(4)高铁电池是一种新型可充电电池,总反应为:3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,电池工作时在正极放电的物质是:        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题


⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K+KNO3→K2O+N2(未配平),每生成9.4gK2O消耗的还原剂有___________g
⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3,在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式
__________________________________________________________________________,为了维持气压稳定可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同(同温同压),则它们的物质的量之比为____________
⑶KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况),试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物,写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(18分)镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用。
(1)Ni在元素周期表中的位置是                 
(2)镍易形成配合物,如:Ni(CO)4、[Ni(NH3)6] 2+等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子         。配体NH3中N原子的杂化类型为           , 它可用作致冷剂的原因是        。若[Ni(NH3)6] 2+为正八面体构型,则[Ni(CO)2(NH3)4] 2+的结构有  种。
(3)镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性,在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。Ni3+的电子排布式为           ,NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式为                       
(4)镍和镧()组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料,能快速可逆地存储和释放H2。LaNix的晶胞如图,其储氢原理为:镧镍合金吸附H2,H2解离为原子,H储存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中,x=          。该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟,反应原理为:
LaNixHy+y NiO(OH) LaNix+y NiO+y H2O。写出其放电时负极的电极反应方程式    
                                                                                

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

锂电池是新一代高能电池,它以质量轻、能量高而受到普遍重视。目前已经研制出了多种锂电池,某种锂电池的总反应可表示为:Li+MnO====LiMnO,若该电池提供了5 C电荷量(其他损耗不计),则消耗的正极材料的质量约为(相对分子质量Li:7,MnO:87,电子电荷量取1.60×10-19C)(    )
A.3.5 g                               
B.7 g
C.4.52×10-3 g                     
D.4.52×10-2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

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